题目

尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素。 （1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:   若按如图物质的状态，反应i生成1mol氨基甲酸铵放出能量为272 kJ，而1mol氨基甲酸铵分解需吸收138 kJ的能量。 ①写出CO2（g）与NH3（l）合成尿素的热化学方程式为           。 ②总反应的平衡常数表达式K=              。 （2）某小组模拟工业合成尿素的反应。在恒温恒容条件，反应物总物质的量恒按要求回答下列题（1）I． 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 ．（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（4）II．稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．