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高中
化学
题目
标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br- 被氧化。则通入的氯气的体积是多少? 答案:消耗的氯气的体积为0.448L 解析:由于Fe2+还原性比Br-强,因此Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;因此溶液中发生的反应应该是:Fe2+先被完全氧化,然后Br-再被氧化50%。已知函数f(x)=x(x≥0),记y=f-1(x)为其反函数,则f-1(2)= .
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