题目

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(    ) A. Fe          B. Na         C. Mg       D. Al  答案：A解析:略 （18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是               。（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用    (填序号）。a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为                                           ，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为                   。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。  （3）装置B中试剂的作用是                       。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                            （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于              （选填序号）。a．A之前    b．A-B间          c．B-C间    d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                       。