2017高二下学期人教版高中化学单元测试

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(  )

A．该电池中Zn为负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应式为MnO₂＋e^－＋H₂O=2MnOOH＋OH^－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时内电路中OH^－移动向MnO₂一极

在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(   )

A．Na^＋、 Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

B． Fe^2＋、 K^＋、NO₃^－、Cl^－

C．Na^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、 SO₄^2－

D．NH₄^＋、ClO^－、SO₄^2－、Na^＋

用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是

A. 给反应体系适当加热    B. 向反应体系中加水稀释    C. 加入少量氧化铜固体    D. 加压

检验某无色溶液中是否含有I^-，所用试剂不合理的是

A. 淀粉溶液和氯水    B. 硝酸酸化的硝酸银溶液

C. 氯水和四氯化碳    D. 溴水和酒精

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的

A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D. 铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 (  )

A. 白磷(P₄)易溶于CS₂，但难溶于水

B. NaCl易溶于水，难溶于CCl₄

C. 碘易溶于苯，微溶于水

D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1， 由此可以得出的结论是

A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2

B. 该有机物中必定含氧

C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1

D. 该有机物属于烃类

有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其发烟过程中的化学反应如下：

① 3ZnO + 2Al → Al₂O₃ + 3Zn   ② 3Zn + C₂Cl₆ → 3ZnCl₂ + 2C

下列有关叙述不正确的是

A. 反应①是铝热反应    B. 反应②是置换反应

C. C₂Cl₆属于卤代烃    D. 氧化性：Al＜Zn＜C

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A. 950mL,111.2g    B. 500mL,117g

C. 1000mL,117g    D. 任意规格,111.2g

常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO₄酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=3的草酸溶液含有H⁺数目为0.001N_A

B. 当1molKMnO₄被还原时强酸提供H⁺数目为N_A

C. 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9N_A

D. 该反应释放CO₂分子数目为

从下列基团：-CH₃、-OH、-COOH、-C₆H₆，相互两两组成的有机物有

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（      ）

A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO₄^2－移向Fe棒

C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法中正确的是（   ）。

A. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素

B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种

C. 质量数表示同位素原子质量的近似值

D. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（   ）

①FeSO₄  ②NaOH    ③Fe₃O₄  ④Al₂O₃

A. ①②③④    B. ①②③    C. ①④    D. ①③

下列有关有机化合物的说法正确的是

A. CH₃CH==CHCH₃分子中所有原子在一个平面上

B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种

C. CH₂=CHCH₂OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D. 结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯

下列说法不正确的是

A. 与互为同位素

B. 化合物CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂COOH互为同分异构体

C. 经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D. 白磷与红磷互为同素异形体

工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH⁻−4e⁻= O₂↑+2H₂O

B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg^2＋）为0.2mol・L^－1,c（Cl^－）为1.3mol・L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L^－1NaOH溶液的体积为

A. 40mL    B. 72mL    C. 80mL    D. 128mL

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 三种酸的电离常数关系：KHM>KHN＞KHR

B. pH=7时，三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)

C. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH^-)-c(H⁺)

D. 滴定至P点时，溶液中：c(HN)>c(N^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H₂SO₄(浓)＋NaBr  NaHSO₄＋HBr↑

CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是______________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：

（1）A转化为B的反应类型___________。

（2）D分子中官能团的名称_______。

（3）写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

（4）下列说法正确的是________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

D．A使酸性KMnO₄溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

（1）加成反应（1分）（2）羧基（1分）。

（3）2CH₃CH₂-OH+2Na→2CH₃CH₂-ONa+H₂↑（2分）（4）BC（2分）