题目

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S 电离常数(25 ℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7  K2＝7.1×10－15 下列说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D.某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是(     )A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3" C．醋酸中加水后，溶液的pH升高D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强