题目

二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O； ③Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2↑+2H2O； 下列有关叙述正确的是（      ） A．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NA D．反应②③中等量的Se消耗浓硫通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．一些物质的溶解性表（室温）OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液顺序错误的是 （　　）A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl