题目

下列有关SO2的说法正确的是() A . SO2和SO3均是酸性氧化物 B . SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C . 在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D . 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2 答案：A碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反应1 h。第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。(1)第1步中，稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为___________________________________________________________。(2)第2步中，反应保持为15 ℃左右可采取的措施是________________________________________________________________________。(3)第3步中，无水乙醇的作用是____________________________________。(4)H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g(约0.5 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒________、________；②滴定终点观察到的现象是______________________________________。(5)可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确量取(4)中所配溶液50 mL于烧瓶中。步骤3：准确量取40.00 mL约0.2 mol·L－1 NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。步骤8：将实验步骤1～7重复两次。①步骤3中，准确移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的仪器是________；②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是________(填序号)；③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是______________________。