题目

某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1） A和E中制取NH3的装置为，所用试剂为,装置中制取NO2的化学方程式是。 （2） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。 （3） 实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。 （4） 琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：据图回答下列问题：（1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。(2) 给出A、B物质的名称：A________,B________(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.催化反应室中选择400－5000C温度D.净化后的炉气中要有过量的空气E. 催化氧化在常压下进行F. 将尾气中的SO2循环利用(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)   20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。