题目

过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。 （1） 计算至少需要称取过氧化钠的质量。 （2） 若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度。 答案：【1】解：标准状况下1.12L氧气的物质的量为1.12L/22.L/mol=0.05mol，设生成NaOH的物质的量为x，氧气的体积为y，则依据化学方程式可得： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 241 0.1 mol0.2 mol0.05 mol 则m（Na2O2）=0.1 mol×78g/mol=7.8g 【1】解：c（NaOH）=0.2mol/0.2L=1 mol/L请根据已学知识，回答下列问题：（1）AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为 192.6℃，熔融状态以二聚体 A12C16形式存在，AlCl3中的化学键类型是 填“离子键”或“共价键”）．（2）1个N2中σ键与π键的个数比为 ．（3）H2O的稳定性 （填“强于”、“弱于”或“等于”）H2S的稳定性，原因是 ．（4）3p轨道上有2个未成对电子的原子，其对应的元素符号是 ．（5）A元素是第Ⅷ族元素中原子序数最小的，A的原子核外电子排布式为 ．