题目

有下列几种晶体，完成下列各小题．A．干冰 B．氯化钠 C．冰 D．水晶 E．氯化铵F．晶体氖G．铝 H．C60I．金刚石（1）属于分子晶体的是，属于离子晶体的是．（2）晶体中有氢键的是 ，受热熔化只需克服共价键的是 答案：【1】ACFH【2】BE【3】C【4】DI7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．（1）FeCl3具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．a．电能全部转化为化学能       b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动      d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu2+的浓度不变（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．