2017高二下学期人教版高中化学期末考试

下列说法中正确的是(　　)

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3s²表示3s能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是(　　)

A. C      B. Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

C. B      D. Br  4s²4p⁵

 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

A. 钛元素原子的M层上共有10个电子

B. 钛元素是ds区的过渡元素

C. 钛元素原子最外层上有4个电子

D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量

 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（   ）

A. 构造原理    B. 泡利原理    C. 洪特规则    D. 能量最低原理

电子构型为3d⁵4s²的元素属于下列哪一类元素（    ）

A. 稀有气体    B. 主族元素    C. 过渡元素    D. 卤族元素

下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)

A. CH₄、NH    B. CO、NO

C. CO₂、N₂O    D. H₂O、HF

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　)

A. 白磷(P₄)易溶于CS₂，但难溶于水    B. NaCl易溶于水，难溶于CCl₄

C. 碘易溶于苯，微溶于水    D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄

下列事实与氢键无关的是(　　)

A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)₃分子存在

B. 冰的密度比液态水的密度小

C. H₂O的分解温度比H₂S高

D. 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH₃—O—CH₃)难溶于水

下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　)

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

 下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键

B. BCl₃中B原子以sp²杂化，分子为平面三角形

C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D. (HO)₂RO₃的酸性比(HO)₂RO₂弱

中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A. 离子晶体    B. 分子晶体    C. 原子晶体    D. 金属晶体

 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. C₂H₄ CH₄    B. CO₂ H₂S    C. C₆₀  C₂H₄    D. NH₃  HCl

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A>B>C>D    B. 原子序数：d>c>b>a

C. 离子半径：C^3－>D^－>B^＋>A^2＋    D. 元素的第一电离能：A>B>D>C

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A. 两个碳原子采用sp杂化方式    B. 两个碳原子形成两个π键

C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键    D. 两个碳原子采用sp²杂化方式

 区别晶体与非晶体的最科学的方法是(    )

A. 观察自范性    B. 观察各向异性

C. 测定固定熔点    D. 进行X－射线衍射实验

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(    )

A. CO₂与SO₂    B. BeCl₂与BF₃    C. CH₄与NH₃    D. C₂H₂与C₂H₄

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

A. CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B. CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C. CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D. CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

下列说法中正确的是

A. NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. PH₃和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D. NH₄^＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

下列现象与氢键有关的是：

①H₂O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③

已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的(   )

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

 关于Cl的说法正确的是(　　)

A. 中心原子的化合价为＋2价

B. 配体为水分子，外界为Cl^－

C. 配位数是6

D. 在其水溶液中加入AgNO₃溶液，不产生白色沉淀

 下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（   ）

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有 BCl₃ 和CO₂是分子晶体

C. 同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体

下列关于晶体的说法，一定正确的是(　  )

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO₃晶体(如图所示)中每个Ti^4＋与12个O^2－紧邻

C. SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs^＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A.  g· cm^－3    B.  g· cm^－3    C.  g· cm^－3    D.  g· cm^－3

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；

(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）

(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

(4)NO₃^－的空间构型为__________；写出NO₃^－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba²⁺与__个O^2-配位。

 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。

(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)请写出f的氰化物在水中所存在氢键的表达式： ____________（任写两种即可）。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

 如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na^＋周围与它最接近且距离相等的Na^＋有________个。

(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs^＋与________个Cl^－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

 X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于_______区，单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm^–3，阿伏伽德罗常数为N_A，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）