题目

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定 答案：A 【解析】 胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H>0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4(s)时，CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O (l)△H=+Q1 kJ/mol，1mol CuSO4(s)溶解时放热Q2 kJ，可得如下图所示关系， 根据盖斯定律，则有△H=Q1+(-Q2)>0，则Q1>Q2。所以合理选项是A。  下列有关原电池的叙述中，错误的是                                                        （    ）        A．原电池是将化学能转化为电能的装置        B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池        C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应        D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动