2018黑龙江高三上学期人教版高中化学月考试卷

生活处处有化学，下列说法正确的是：

  A．棉花与淀粉互为同分异构体B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

  C．纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物

D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油

下列说法错误的是：

A．中子数为20的氯原子：Cl             B．乙酸的分子式为：C₂H₄O₂

C．乙醛的结构简式：CH₃COH            D．比例模型可以表示CO₂ 分子

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是：

A．15 g ﹣CH₃(　甲基　)含有中子数为6 NA

B．5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H₂SO₄的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 NA

C．标准状况下，2.24 L NO₂与N₂O₄的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 NA

D．在过氧化钠与CO₂的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

　乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是:

A.　聚乙烯是纯净物　　　　　　　　　　　　　B.　X为Cl₂

C．CH₃OCH₃与甲互为同分异构体 　　　　　D.　甲→乙反应类型为取代反应

下列物质性质与应用对应关系正确的是:

   A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料

C．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

D．MgO、Al₂O₃熔点高，它们都可用于制作耐火材料

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N₂O、N₂O₄、NO₂）的混合物，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂两种盐溶液，其中NaNO₂的浓度为

A．0.4 mol/L          B．1.2 mol/L           C．1.6mol/L            D．2.0 mol/L

在由水电离的c(H⁺) = 10^-12mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是:

   A．Na⁺、K⁺、Cl‾、NO ₃‾                 B．K⁺、Na⁺、ClO‾、SO₄^2-

   C．Al³⁺、Cu^2＋、Cl‾、S^2-                    D．Na⁺、Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

A．在pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^﹣、Fe²⁺、ClO^﹣可以大量共存

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

D．向0.1molL^﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^﹣）/c（NH₃·H₂O）增大

用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的:

　　　　图1              图2               图3                 图4

A．图1: 实验室制备Fe(OH)₂                   B．图2: 从NaCl与I₂的混合物中回收I₂

C．图3: 收集NO气体             D．图4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是:

A．铜电极应与X相连接　　　　　　B．H^＋透过质子交换膜由左向右移动

C．M电极反应式为CO(NH₂)₂＋H₂O－6e^－===CO₂↑＋N₂↑＋6H^＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

下列说法正确的是:

A．用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红

B．铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解

C．将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法

D．在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(Fe₂O₃·H₂O)，消耗的氧气为6.72 L(标准状况)

下列有关说法正确的是(　　)

A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0

C.加热0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大

在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10 s内v(A) = 0.025 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．该反应的△H >0                 B．温度升高，该反应的平衡常数减小       

C．到达平衡时，n(B) = 0.5 mol     D．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动

.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H₂O。以下叙述正确的是(　　)

A.硫酸盐都易溶于水

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D.明矾含有结晶水,是混合物

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:298 K时,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20,K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38,K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13。

根据上面的流程回答有关问题:

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是　　　　　　　　。 

(2)加入过量FeCl₃溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为　。 

(3)过量的还原剂应是　　　　　,溶液b中所含的金属阳离子有　　　　　。 

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为　。 

②若用X mol·L^-1 KMnO₄溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO₄溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为　　　　 g(用含X、Y的代数式表示)。 

(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为　　　　>　　　　>　　　　。(填金属阳离子)  

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： 

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄（s）+CO（g）CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H = +210.5kJ•mol^-1

②1/4CaSO₄（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO₂（g）△H= - 47.3kJ•mol^-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g) CaS(s)+3CO₂(g)  △H=kJ•mol^-1；平衡常数

K的表达式为。

（2）图1为在密闭容器中H₂S气体分解生成H₂和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1                        图2

图1中压强p₁、p₂、p₃的大小顺序为；该反应平衡常数的大小关系为K(T₁)K(T₂) (填“>”、“<”或“=”)

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   △H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

A．加了催化剂     B．缩小容器体积C．降低温度       D．增加SO₃的物质的量（4）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

3CuFeS₂+8O_{2 ==}3Cu+Fe₃O₄+6SO₂

实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）该反应中氧化产物是，

（2）将样品研细后再反应，其目的是　　；装置c的作用是　　　　　　。

（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是，滴定达终点时的现象是　　。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　　　。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　。