题目

在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 数约是( )A.0.5 B.1 C.6.02×1023 D.3.01×1023 答案：【答案】C【解析】0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，故C正确；“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。 因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：         。（填字母） a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2   b．CO2 + 3H2 CH3OH +H2O c．CO2 + CH4 CH3COOH         d．2CO2 + 6H2 CH2==CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。 （3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4 ①写出产生H2的反应方程式                                       。 ②由图可知，镍粉是       。（填字母） a．反应Ⅰ的催化剂                         b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂                     d．不是催化剂 ③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母） a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变 d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增