题目

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是( )A．若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)C．若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) 答案：【答案】A【解析】试题分析：A．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，则c(OH-)=c(H+)，溶液为中性，故A正确；B．阳离子大于阴离子浓度，溶液电荷不守恒，如c(Na+)＞c(A-)，则c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．若c(H+)＞c(OH-)，如HA过量较多，则可能存在c(H+)＞c(Na+)，故C错误；D．若溶质为NaA、HA，下列计算正确的是A． B． C． D．