题目

t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:（1）该温度下水的离子积常数Kw=________________。（2）该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。（3）该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。 答案：【答案】10-12 10-a mol·L-1 10-5 【解析】由Kw= c(H+)×c(OH-)计算水的离子积常数，再根据水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，判断NaOH溶液中水电离出的氢氧根离子浓度，最后根据Kb=计算NH3· H2O的电离平衡常数。(1). 该温度下水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=10-(a+b)= 10-12，一个圆锥体的体积是18立方厘米，与它等底等高的圆柱体体积是6立方厘米______．