根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和答案：【答案】C【解析】A项，S(s)S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1，A项错误；B项，S(g)S(l)释放能量，所以S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1，B项错误；C项、D项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C项正确、D项错误；综上所述，本题选C。