题目

在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.225mol/L D. 无法计算 答案：【答案】B【解析】溶液中n(H+)＝0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2＝0.08mol，n(NO3-)＝0.1L×0.4mol/L＝0.04mol，n(Cu)＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，根据反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知此时氢离子与Cu恰好完全反应，NO3-过量。故充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.03mol÷0.1L＝0.3mol/L。答案选B恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g) 若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)