题目

在某温度时，将n mol∙L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.a点Kw = 1.0×10-14B.b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋)C.25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)D.d点水的电离程度最大 答案：【答案】C【解析】A．a点温度小于25℃，降低温度水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×10-14，故A错误；B．b点溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，NH4Cl溶液中存在质子守恒：c(NH3∙H2O)＋c(OH-)=c(H＋)，故B错误；C．据图可知当加入的氨水为10mL时溶液的pH=7，温度为25℃，则c(下列划线字意义与现代汉语意义相同的一项是(　　) （2分）。A.阡陌交通，鸡犬相闻 B.率妻子邑人来此绝境C.乃不知有汉，无论魏晋 D.牡丹，花之富贵者也