题目

用双线桥法标出下列方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂(1)MnO2 ＋ 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑____，氧化剂：_____ 还原剂：_____(2)Zn + Cu SO4 = Zn SO4 + Cu____， 氧化剂_____ 还原剂______ 答案：【答案】 MnO2 HCl CuSO4 Zn 【解析】化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂。(1)该反应中MnO2中的Mn元素化合价由+4价降为+2价，HCl中的Cl元素化合价由-1升为0价，所以MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，转移电子数为2，转移电428÷________＝6……50。