题目

把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2．则原溶液中NO3-的浓度为（ ）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 答案：【答案】B【解析】根据与烧碱反应，求出NH4＋物质的量，根据与BaCl2的反应，求出SO42－的物质的量，然后根据电荷守恒，求出NO3－的物质的量。与烧碱反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，得出n(NH4＋)=bmol，与BaCl2发生的离子反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，得出n(SO42－)=cmol，忽略水的电离根据电荷守恒（2009?陕县）用4个同样大小的正方体搭成的样子，从正面看到的是（　　）A．B．C．D．