题目

镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为 （ ）A.4:10 B.1:9 C.1:5 D.1:7 答案：【答案】B【解析】在反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价部分变为反应后NH4NO3的NH4+中的-3价，化合价降低，获得电子，被还原，因此硝酸作氧化剂，表现氧化性；部分仍然以+5价的NO3-的形式存在，与Mg2+、NH4+结合形成盐，根据方程式可知在参加反应的硝酸中，有1mol被还原要做则做||||阅读下边文段，然后答题。 要做则做 　　后生家每临事，辄曰：“吾不会做。”此大谬也，凡事做则会，不做安能会耶？又，做一事，辄曰：“且待明日。”此亦大谬也。凡事要做则做，若一味因循，大误终身。 （1）解释加粗词。 辄：_________ 谬：_________ 安：_________ 且：_________ 因循：_________ 　 （2）翻译。 凡事做则会，不做安能会耶？ __________________________________________________________ （3）这段文字的中心意思是什么？对此你有何体会？ __________________________________________________________