题目

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NAC.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 答案：【答案】C【解析】A、1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含钠离子为0.02NA个，故A错误；B、标准状况下，酒精为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为=1mol，故分子数N=nNA=NA个，故C5．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某种合金）图表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是bd．a、T1＞T2b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c、增大M的量，上述平衡向右移动d、上述反应可实现多次储存和释放氢气（2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有BC．A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等   B．容器内的压强不变C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是x＞2．