题目

25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 随着溶液pH增大， 不断增大B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2D. 0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2 答案：【答案】D【解析】根据Ka=c(H+)×c(F-)/c(HF), Ka/c(F-)=,随着溶液pH增大，酸性减弱，碱性增强，溶液中c(F-)逐渐增大，Ka/c(F-)逐渐减小， 不断减小，A错误；酸溶液抑制水的电离，酸性越强对水电离抑制程度越大，水电离出的c(H＋)就越小，从图像可以看出，X 、Q、Y三点对应溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，所以由在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-       ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4 - > Z2 > B2 > A3+D．X2十是XO4-的还原产物[