题目

已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 答案：【答案】A【解析】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液要测金属块的密度需要以下步骤，其中排列顺序科学合理的是（ ）①把金属块放在天平左盘，砝码放在右盘称质量．②观察记录放入金属块后量筒液面的刻度值．③观测砝码和游码值并记录．④观测记录未放入金属块时量筒液面的刻度值．⑤计算密度．⑥调节天平．A．①②③④⑤⑥B．④②①③⑤⑥C．⑥①③④②⑤D．⑥⑤④③②①