题目

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）A.NaNO2是氧化剂B.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂 答案：【答案】A【解析】A、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合价从+3价降为0价，NaNO2为氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，《史记·周本纪》记载：公元前841年，“国人暴动”，周厉王出逃。“召公、周公二相行政，号曰‘共和’。共和十四年，厉王死于彘。太子静长于召公家，二相乃共立之为王，是为宣王。”这里的“共和”指的是A. 最高统治权由多人共同掌握 B. 多位大臣共同辅佐君王C. 君主与大臣共同掌握政权 D. 建立奴隶制贵族共和国