题目

关于热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l) ΔH=-5800kJ/mol的叙述不正确的是A.丁烷在25°C，101kPa时的燃烧热为5800kJ/molB.如果将各物质的系数改为原来的一半，ΔH=-2900kJ/molC.该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高D.若该反应作为效率为65%的燃料电池，ΔH也不会发生改变 答案：【答案】A【解析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故丁烷在25°C，101kPa时的燃烧热为2900kJ/mol，A不正确；B．热化学方程式中的焓变与化学计量系数成正比，故如果将各物质的系数改为原来的一半，ΔH=-2900kJ/mol，B正确；C．由题干可知该反应的该反应的ΔH＜0，是放热反在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有，四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素的名称为（  ） A. 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅