题目

下列关于0.5 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－B.温度升高，c(HCO3－)增大C.加水稀释后，n(H+)与n(OH－)的乘积变大D.离子浓度关系：c(Na+) + c(H+)＝ c(OH－) + c(HCO3－) + c(CO32－) 答案：【答案】C【解析】A．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-只能部分电离，故A错误；B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子会发生水解，升高温度，水解程度增加，所以c(HCO3-)减小，故B错误；C．加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质已知向量夹角为45°，且，则=    ．