题目

已知，，则的对应角________度． 答案：【答案】【解析】根据相似三角形的对应角相等解答．∵△ABC∽△A′B′C′，∴∠A′=故答案为：50.（2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是cc（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3吸收末反应的NH3；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤过滤（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从aa管通入氨气氨气气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）．（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．【实验设计】甲方案Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．计算过程：解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 10.00g106100=x10.00gx=10.6g 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为10.6g13.25g×100%=80%解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 10.00g106100=x10.00gx=10.6g 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为10.6g13.25g×100%=80%乙方案I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．II．实验结论：（1）当a、b的质量关系满足ab=5322（或22a=53b；或a=5322b等）ab=5322（或22a=53b；或a=5322b等）（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．（2）当a、b的质量关系满足ab＞5322ab＞5322时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是53b22a×100%53b22a×100%．【实验评价】误差分析：（一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小．（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小偏小（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．