题目

学习小组的同学为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，将10g黄铜样品放入质量为50g的烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至不在产生气体为止，共消耗稀硫酸的质量为100g，称量烧杯及内容物的总质量为159.9g，请计算黄铜样品中铜的质量分数． 答案：解：根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：10g+50g+100g﹣159.9g=0.1g设反应消耗锌的质量为x；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652X0.1g652=x0.1g 解得：x=3.25g黄铜样品中铜的质量分数是： 10g−3.25g10g ×100%=67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%在没有测量工具或测量结果不要求十分精确时，可以用(　　)或(　　)来测量两点之间的距离．