题目

解方程： （1） 6x=4x+1 （2） 答案：解： 6x−4x=1 2x=1 x=12 解： 2(x+1)−8=x 2x+2−8=x 2x−x=6 x=6（07年广东化学·24）（10分） 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。 （2）滤渣A的主要成分是                         。 （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写出两种）。