题目

可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空： （1） 试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是． （2） 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是． （3） 实验中加热试管a的目的是：；． （4） 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是． （5） 反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在层（填写“上”或“20．SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高温}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．回答下列问题：（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式O=C=O，在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是ac（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为1s22s22p63s1．（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．