四川省德阳市2022届高三三诊理综化学试题

四川省德阳市2022届高三三诊理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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1. 单选题

在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。下列说法正确的是（）

A . 速滑馆“冰丝带”内，CO₂制冰过程的碳排放趋近于零 B . “有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料 C . 利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析 D . “黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素

2. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1mol CaD₂中所含离子数为2N_A B . 标准状况下，44. 8L CHCl₃中所含氯原子数为6N_A C . 15g HCHO和45g CH₃COOH的混合物中含C原子数为2N_A D . 1mol FeCl₂与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为N_A

3. 单选题

下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题
利用Heck反应合成一种药物中间体需要经历下列反应过程，有关说法错误的是（） A . a、b、c中只有a是苯的同系物 B . c既可发生氧化反应也可发生聚合反应 C . 上述反应过程所涉及的有机物中共含3种官能团 D . b的同分异构体中属于芳香化合物的有6种(不包含b)

5. 单选题

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A . 简单离子的半径：Z＞W＞X B . YW₂和ZW₂都是酸性氧化物，都不与酸反应 C . 含X或Y的某些盐可用于制备胶体 D . 工业上采用熔融电解法冶炼X的单质

6. 单选题

近年来我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . B极为电池的正极，发生还原反应， B . 微生物膜的作用主要是提高电极B的导电性 C . A极的电极反应式为：

+H⁺+2e^—=Cl^—+

D . 当去除0.1mol CH₃COO^—时，有0.4mol H ⁺通过质子交换膜

7. 单选题

25℃时，向二元弱酸H₂X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 随着NaOH溶液的滴加，lg $\text{[math]}$ 增大 B . 溶液中水的电离程度：a＞b＞c C . b点对应的溶液中：2c(H₂X)+c(HX^-)＞c(Na⁺) D . 当溶液的pH=4时，c(H₂X)：c(HX^-)：c(X^2-)=1：10^m+2：10^m+n-3

8. 实验探究题

某化学兴趣小组同学查阅资料发现：金属镁在一定条件下能与某些碱性的盐溶液反应。他们设计出如下实验方案，探究镁单质与碳酸氢钠溶液的反应。

已知：25℃ ，Ksp(MgCO₃)=6.82×10^-6、K sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12

实验步骤如下：

①用稀硫酸将一根镁条充分浸泡一段时间，取出镁条并洗涤；

②在碳酸氢钠溶液中滴加2~3滴酚酞，然后将洗涤干净的镁条插入该溶液中，发现镁条表面产生大量气泡，溶液红色加深，并产生白色沉淀；

③取出镁条后，……

④将沉淀转移到试管，并加入稀硫酸，沉淀溶解，产生气泡。

回答下列问题：

（1）探究过程用到的实验仪器除烧杯、试管、漏斗外，还必须使用的仪器有_______ (填标号)。

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 镊子 D . 胶头滴管
（2）步骤①“用稀硫酸将镁条充分浸泡一段时间”的目的是。(用文字和相关离子方程式表达)。
（3）步骤②产生的大量气泡中一定含有(填化学式) ，检验该气体的方法是。
（4）步骤③取出镁条后，还需要进行的操作名称是。
（5）确定沉淀[xMgCO₃·yMg(OH)₂·z H₂O]的组成时，可充分灼烧已知一定质量的沉淀，依据产物中质量(填标号)计算确定；实验测定得知x： y： z=1： 1： 3，写出Mg与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：。
A． m(MgO)、m(H₂O) B． m(CO₂)、m(MgO) C． m(MgO)、m_总 (CO₂、H₂O)
（6） 25℃时，饱和MgCO₃溶液的密度为1. 0g/mL，计算出该温度下MgCO₃的溶解度为(结果保留两位小数，已知： $\text{[math]}$ ≈2.6)。

9. 综合题

膦(PH₃)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石[主要成分为Ca₁₀(PO₄)₆F_x]、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。

查阅资料：

①白磷(P₄)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。

②H₃PO₂属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。

回答下列问题：

（1） Ca₁₀(PO₄)₆F_x中，x的值为。
（2）将固体原料精细研磨的目的是，如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为。
（3）从P₄(g)和CO的气体混合物中分离得到P₄ (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。

A . 冷水 B . 热水 C . 空气
（4） P₄(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为。
（5） H₃PO₂在130℃时分解的化学方程式为。
（6）已知：11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=8Cu₃P+3H₃PO₄+24H₂SO₄ ，该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH₃时转移电子数目为。

10. 综合题

雾霾中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H₂还原NO的反应原理为：2H₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。回答下列问题：

（1）该反应的能量变化过程如图：

△H=(用图中字母表示)。该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
（2）该反应的机理如下：
①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ N₂O(g) + H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+ H₂O(g)(快)

下列各反应的活化能最大的是_______(填标号)。

A . 反应②的正反应 B . 反应①或③的正反应 C . 总反应的正反应 D . 总反应的逆反应
（3）现向甲、乙、丙三个体积均为2L的密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，为研究H₂和NO最合适的起始投料比，分别在T₁℃、T₂℃、T₃℃进行实验(T₁＜T₂＜T₃)，结果如图。

①其中T₁℃的实验结果所对应的曲线是(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是。

②T₂℃时，若充入H₂、NO分别为5mol、2mol，容器内的压强为p₀Pa，反应进行到5min时达平衡，0~5min内NO的平均反应速率为。该反应的平衡常数K_p=Pa^-1 (用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
（4）可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO₂ ，则a极为极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为。

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