第三节氧化还原反应知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B . 向装有2mL 2mol/L AlCl₃溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）₂悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H₂O₂来氧化I^‑

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^﹣、CN^﹣、HCO₃^﹣、N₂、Cl^﹣六种物质．在反应过程中测得ClO^﹣和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）

A . 还原剂是含CN^﹣的物质，氧化产物不只有N₂ B . 氧化剂是ClO^﹣ ，还原产物是HCO₃^﹣ C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 D . 若生成2.24LN₂则转移电子1mol

下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . 铝片与稀盐酸反应 B . 灼热的炭与水蒸气的反应 C . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 D . 甲烷在氧气中的燃烧反应

已知还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺ ，下列离子反应不能发生的是（）

A . SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^2- + 4H⁺ B . I₂ + 2Fe²⁺ = 2I^- + 2Fe³⁺ C . SO₂ + Cl₂ + 2H₂O= 2Cl^- + SO₄^2- + 4H⁺ D . 少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂ + 2I^- =I₂+2Cl^—

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )

A . 4 mol·L^-1 B . 3 mol·L^-1 C . 2 mol·L^-1 D . 1mol·L^-1

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为N_A B . 标准状况下，22.4LCCl₄中含有分子的数目为N_A C . 常温下，46gNO₂与N₂O₄混合气体中含分子数为N_A D . 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为N_A

（1） Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl +H₂O
上述反应中被氧化的元素是（用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+Cl₂+=K₂CO₃+N₂+ KCl +。
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N₂除去，最少需要氯气 mol。
（4） Ⅱ. 某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定。
现实验室需用80mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需；
（5） Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2- ，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）

A . 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ B . AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl C . 2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓ D . C+H₂O=CO+H₂

NO₂与水的反应可表示为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，关于此反应的下列说法中正确的是( )

A . 氮元素的化合价没有发生变化 B . NO₂只是氧化剂 C . NO₂只是还原剂 D . NO₂既是氧化剂，又是还原剂

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:

（1） R外围原子（即价电子）的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断RU₄分子的立体构型是。
（3） R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的 (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是 (填化学式)。
（4） CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO₃+3C → K₂S+3CO₂+ N₂↑，下列说法正确的是（）

A . 该反应中氧化剂只有硝酸钾 B . 该反应中还原剂只有碳 C . 每生成0.1 mol N₂转移电子1 mol D . 产物中有两种共价化合物

含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co₃O₄＋6ClF₃=6CoF₃＋3Cl₂＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是( )

A . X与O₃互为同位素 B . 1 mol Co₃O₄在反应中转移9 mol电子 C . ClF₃中氯元素为－3价 D . Co₃O₄在反应中作氧化剂

下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 $\text{[math]}$	该过程未发生氧化还原反应
B	在各盛5mL 1mol/L NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L $\text{[math]}$ 溶液和1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成	$\text{[math]}$
C	配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再加入少量的Fe粉	抑制 $\text{[math]}$ 水解
D	向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，废水立刻变蓝色	该废水中可能含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列有关说法正确的是( )

A . 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B . 氧化物是指含有氧元素的化合物 C . 氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化 D . 电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电

古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（）

A . 《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B . 《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金” C . 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D . 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”

已知氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺ ，下列化学反应或离子反应不能发生的是（）

A . Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ C . Cu+Cl₂=CuCl₂ D . 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

白磷(P₄)通常是白色或黄色蜡状固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，可与热的浓碱反应，其反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑。次磷酸钠(NaH₂PO₂)是一种正盐，水溶液呈碱性(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是（）

A . H₃PO₂是一元弱酸 B . 生成1molPH₃时，有4N_AP—P键断裂 C . 次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是H₂PO $\text{[math]}$ 的水解大于H₂PO $\text{[math]}$ 的电离 D . 白磷与热的浓碱反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1

汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，关于该反应的说法正确的是（）

A . CO发生还原反应 B . 每生成 1mol N₂ ，转移 2mol电子 C . NO是氧化剂，被氧化 D . CO₂是氧化产物

实验室常用NH₄Cl(饱和)与NaNO₂(饱和)加热制备N₂。

（1）该制备反应的离子方程式为。
（2）用该方法制得的N₂气中常含有H₂O、NO、O₂、NH₃等杂质，请分别写出除去O₂和NH₃所用的化学物质，O₂：；NH₃。
（3）上述除杂实验装置中，除去杂质的装置应该放在最后一步。

贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（）

A . 补铁剂中的铁以Fe³⁺形式存在 B . 铁是人体必需的微量元素 C . 补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D . Fe²⁺具有还原性，能被氧化成Fe³⁺

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