第三节氧化还原反应知识点题库

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）=2H₃AsO₄ +3H₂SO₄+28NO₂↑+8H₂O，
下列说法正确的是（）

A . 氧化产物只有H₂SO₄ B . 1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移 C . 该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂 D . As₂S₃不可能与氧气反应

如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

已知2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺═2Br^﹣+2Fe³⁺ ．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）

①按I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣的顺序还原性逐渐减弱；

②原溶液中Br^﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化；

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．

A . ①②③④ B . ①③④⑤ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤

实验室可以用KMnO₄标准液滴定草酸（H₂C₂O₄），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）

A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO₃酸化，会使测定结果偏低 C . KMnO₄标准溶液盛放在酸式滴定管中 D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

某反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu （反应前后的I均为﹣1价），试回答：

①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显价；

②CuI发生反应（填氧化或还原）．

在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）

A . 2：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 1：3

常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe²⁺+ Br₂＝2Fe³⁺ + 2Br⁻ ②2Br⁻+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl⁻ ③2Fe³⁺ + 2I⁻= 2Fe²⁺+ I₂。下列说法正确的是（）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1 mol Cl₂被氧化时，有2 mol 电子转移 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂> I₂> Br₂> Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻

某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1 ，则原硝酸的物质的量浓度为。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题。

下列变化原理不同于其他三项的是（）

A . 将Na投入水中溶液呈碱性 B . Cl₂能使品红褪色 C . 过氧化钠作供氧剂 D . 活性炭可作为净水剂

实验室常用NaNO₂与NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是（）

A . NaNO₂是还原剂 B . NH₄Cl中N元素被还原 C . 生成1molN₂时转移6mol电子 D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF₄+ 2Mg $\text{[math]}$ U + 2MgF₂。在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；若反应中消耗1 mol Mg，则生成Umol。

食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在，可根据反应： $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 验证食盐中存在 $\text{[math]}$ ，根据上述反应，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 作氧化剂，发生还原反应 B . I₂既是氧化产物又是还原产物 C . 该反应下氧化性： $\text{[math]}$ ＞ I₂ D . 每生成 3 个 I₂转移 6 个电子

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A . Cu²⁺、K、HCl B . Cl₂、Al、H₂ C . NO₂、Na、Cl₂ D . O₂、SO₂、H₂O

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数约为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有的中子数约为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含有的氮原子数共约为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应转移的电子数约为 $\text{[math]}$

某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO₃)₂受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（）

A . 液体X可能是液化的NO₂或N₂O₄ ， B . 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。 C . 气体Y可能是O₂ ，也可能是NO₂与水反应后生成的NO D . 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 食物腐败变质 B . 对电力不足的新能源汽车充电 C . 用SO₂漂白纸浆 D . 苯酚放置在空气中变为粉红色

下列离子方程式正确的是（）

A . 向NaClO溶液中通入 $\text{[math]}$ B . 惰性电极电解氯化镁溶液： $\text{[math]}$ C . 侯氏制碱法的原理是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水： $\text{[math]}$ D . 硫酸铁溶液与亚硫酸钠溶液混合： $\text{[math]}$

将两份质量均为5.4g的Al分别投入到 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，充分反应后，生成 $\text{[math]}$ 物质的量之比为（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶3 D . 1∶4

K₂FeO₄具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄ ，其制备的流程如下：

已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $\text{[math]}$ 生成。下列有关说法正确的是（）

A . K₂FeO₄中铁元素的化合价是+3 B . “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ C . “转化2”能进行的原因是该条件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小 D . 所得滤液含有大量的Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

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