题目

12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A.pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)B.pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH—) +c(CH3COO—)  C.pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—) D.pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) 答案：AD   解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合，若pH＞7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c（CH3COO－）＞c（H+），A不正确；根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－），B正确；若pH＜7，则酸过量，在一定条件下（CH3COOH过量较在相同条件下，下列说法错误的是 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率