实验2-3 从海带中提取碘知识点题库

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A ，B ， C ；

（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　，B处的实验现象为．

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

A . ③②①⑤④ B . ②③①④⑤ C . ①③②⑤④ D . ③⑤②①④

下列说法正确的是（　　）

A . 镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火 B . 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C . 食盐水中混有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣ ，可依次加入过量Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水 D . 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（　　）

A . ①③⑤②④ B . ②①③④⑤ C . ②④①③⑤ D . ③①②⑤④

制取Fe（OH）₂并能较长时间保持白色，供选取的操作有：①加入一些植物油；②用冷却的蒸馏水溶解FeSO₄并配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl₄；⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO₄溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水．其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是（）

A . ③②⑤⑥④ B . ③②④①⑦ C . ③②④⑤⑦ D . ②④①⑦⑤

不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是( )

A . NO B . FeCl₂ C . SO₂ D . NH₃

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C . 用图3所示装置加热分解NaHCO₃固体 D . 用图4 所示装置比较KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱

在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 含等物质的量的CuSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H₂SO₄、CuSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃ B . 在含Al³^＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H^＋、NH₄⁺、Al³^＋ C . 含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃ D . 在含AlO₂^-、CO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、CO₃^2-

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－³)配制成1 mol·L^－¹的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。其中②中的操作中。。处填“改用。”
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度

③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。

A.Fe和FeCl₃

B.FeCl₂ 和FeCl₃

C.Fe、FeCl₂和FeCl₃

D.Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。（计算结果保留两位有效数字）

化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na

B 电解熔融的 AlCl₃ 来制取 Al

C CO 还原 Fe₂O₃ 制取 Fe

D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 3Mn+2 Al₂O₃
（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br^- $\text{[math]}$ Br₂ 转化的目的是
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是
（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I₂ 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。

②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

③步骤 V 加入萃取剂 M 为，步骤 VI 从 I₂ 的有机溶液获得 I₂ 可以用的方法。

通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

图片_x0020_100010
下列说法错误的是（）

A . CCl₄起到萃取、富集I₂的作用 B . a中下层变无色，说明I₂ 转化为I^－ C . Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br₂ + 2I^－= I₂ + 2Br^－ D . 依据a、b中现象，可以证明Cl₂的氧化性比 Br₂强

用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])的化学方程式依次如下：

①Fe(s)+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

②FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄

③2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O

已知：K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的摩尔质量为491g·mol^-1 ，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C₂O₄)₃^3- $\text{[math]}$ Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，通常采用分离获得铁屑。
（2）为从反应③后的溶液中得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是。
（3）为获得较纯净的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是。
（4）抽滤获得K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。

A．选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸

C．放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

D．放入滤纸后，直接转移溶液

E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体

F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗

G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗
（5）称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的纯度为。

为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）

①滴加AgNO₃溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO₃ ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾

A . ④②③①⑤ B . ⑥⑧ C . ⑥⑦①⑤ D . ②①⑤

亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。

I.实验室制备亚硝酸钠

某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， ②酸性条件下，NO、NO₂或 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。

回答下列问题：

（1）装置C的名称是，试剂X的名称是。
（2）为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（）→（）→（）→（）→D(装置可重复使用)。
（3）加入浓HNO₃前，需先向装置内通一段时间N₂ ，目的是。
（4） D中主要反应的离子方程式为。
（5）已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO₂(含NaNO₃、水等杂质)，可以采用KMnO₄测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO₄溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，消耗KMnO₄标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是，该市售亚硝酸钠中NaNO₂的质量分数是。

高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I₂(s)＋I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I^－，氧化产物为N₂_。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为40～70℃。
①采用的加热方式为。

②I₂与Na₂CO₃溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO₃ ，一个反应为：I₂+Na₂CO₃=NaI+NaIO+CO₂↑，另一个反应为：。

③I₂与Na₂CO₃溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是。
（2）步骤Ⅱ中，水合肼与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
（3）步骤Ⅱ得到的溶液pH为6.5～7.若溶液中 $\text{[math]}$ 超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)₂溶液，过滤，得到溶液A；

②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；

③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。

则：试剂X的化学式为，试剂Y的化学式为。
（4）在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是(填字母)。
（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇→→→→→纯品(选填序号)。
①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H₂O粗品溶解④趁热过滤

海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：

图片_x0020_100018 已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。

回答下列问题：

（1）在进行步骤①之前，他们称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理，其理由是。
（2）海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是。
（3）步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是；乙同学认为使用稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液能更有利于提取碘，其理由。
（4）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是(填写字母)。
a. b.

c. d.

请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：。
（5）将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为。

常温下，苯乙酮为浅黄色油状液体，不溶于水，易溶于大多数有机溶剂；可用作树脂的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。部分物质沸点、密度和制备原理如下：

沸点：苯80.1℃、石油醚30~80℃、苯乙酮202℃。

密度：苯0.88 g/mL

乙酸酐1.07 g/mL

原理：C₆H₆+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$ C₆H₅COCH₃+CH₃COOH

实验步骤：

步骤1：在50 mL的二口瓶上，按照如图所示安装恒压滴液漏斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的干燥管等。

在二口瓶中加入6 g无水氯化铝和8 mL纯净苯，边用磁力搅拌器搅拌边滴加2 mL乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，加热回流并搅拌，直至无HCl气体逸出为止。

步骤2：待反应液冷却后，将其倾入盛有10 mL浓盐酸和20 g碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反应液倒入分液漏斗分出上层有机相，再用20 mL石油醚进行两次萃取，萃取后合并有机相。依次用5mL10%NaOH和5mL水洗至中性，再用无水硫酸镁干燥。

步骤3：滤去干燥剂，将有机相置于100mL蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为1.64 g。

回答下列问题：

（1）实验中使用恒压滴液漏斗滴加液体的目的为。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）用于吸收HCl气体的烧杯中，可以使用的液体为。若其中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，则吸收气体时会发生的现象。
（3）该实验中检验“水洗至中性”的方法为。
（4）实验室常用的冷凝管有：①球形冷凝管②直形冷凝管③空气冷凝管。当蒸气温度高于130℃时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，蒸出石油醚和苯时，应使用的冷凝管为(填序号，下同)，蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管为。
（5）该实验的产率为。

磺酰氯 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机合成试剂。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为69.1℃。它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。实验室可利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在活性炭催化下反应制取少量 $\text{[math]}$ ，装置如图(部分夹持裝置已省略)。

已知： $\text{[math]}$ 。请回答：

（1）仪器A的名称是，冷凝水应从(填“①”或“②”)口通入。
（2）实验前，检查丙装置气密性的方法是。
（3）装置丙中发生反应的化学方程式为，上述仪器正确的连接顺序是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填仪器接口字母编号)。
（4）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。
①实验开始时先通气体，再通冷凝水

②控制气流速率，不宜过快

③可给三颈烧瓶适当降温
（5）该实验装置存在的不足之处是(写出一点即可)。

苯酚是生产某些树脂、染料、防腐剂以及药物的重要化工原料。实验室常用氯化铁溶液检验苯酚(或酚类)。某小组为研究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响而进行下列实验。

（1） (一)制备无水氯化铁

已知：FeCl₃易潮解，100℃左右时升华。请利用下列装置制备无水FeCl₃并回答下列问题。

装置C中发生反应的化学方程式为。
（2）实验室制备无水氯化铁时，导管连接顺序为为e→ →c→d→ → → → →h。(填字母)

（3） (二)探究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响

已知：I.苯酚显色反应的原理为 $\text{[math]}$ 。

II.苯酚易溶于苯，难溶于石油醚。石油醚无色且密度小于水。

探究有机溶剂对氯化铁的苯酚紫色混合液的影响，相关实验记录如下：

序号	一定浓度的苯酚水溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	加入物质	实验现象
①	x	2滴	无	溶液呈深紫色
②	2	2滴	1mL $\text{[math]}$	溶液呈紫色
③	2	2滴	1mL苯	溶液分层，上层为无色，下层为浅紫色
④	2	2滴	1mL石油醚

x值为，结合上述实验，预测实验④中的现象为。

（4）对比实验①②的现象，颜色变化的原因为；对比实验③④的现象，颜色变化的原因为。
（5）若想探究pH对显色反应的影响，不可加入(填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“硝酸”)进行调节。

实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库

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