实验2-3 从海带中提取碘知识点题库

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”

『资料』	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应① （填离子方程式）所致．

猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应② （填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证：

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

所给试剂：酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液

方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应所致．

方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡；实验现象为．

（3）实验结论：

以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^﹣（填“强”或“弱”）．

（4）实验反思：

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是．

Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 mol/L．

下列有关实验的说法中正确的是（　　）

A . 制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸 B . 银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）₂反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热 C . 在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D . 苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作

（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．

①给试管中的药品加热，必须先，后集中加热．

②点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先　，后点燃．

③H₂还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管．

（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子 b．从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃ c．水和汽油的混合物 d．CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

①分离a、b的操作分别为、．

②上述四组分离时需使用酒精灯的有　　和　　（填序号）．

③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为　
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2﹣离子？如果有，应该如何除去SO₄^2﹣离子？
（3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：过滤时：蒸发时：

某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 步骤X中可用MnO₂代替双氧水 B . 步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗 C . 步骤Y中可用酒精代替CCl₄ D . 由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发

海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO₃），以补充人体对碘的需求．已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶体）
密度/g•cm^﹣³	0.789	1.595	0.71～0.76	4.93
沸点/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有　（填写相应的字母）．
A．泥三角　B．三脚架　C．烧杯 D．坩埚 E．蒸发皿　F．酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
（4）试剂A的名称为（从上表给出的试剂中选择）．
（5）操作②的名称为
（6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂↑，下列有关叙述不正确的是．
A．氧化性：I₂＞Cl₂
B．每生成1mol KIO₃转移电子5mol
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中均含有共价键．

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H₂

⑥制取气体时，先检查装置气密性后装药品

⑦配制稀硫酸时，先量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，后加适量的蒸馏水稀释．

实验室制乙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（）

①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液．

A . ④⑤①②③ B . ④⑤①③② C . ④⑤②③⑤ D . ④②⑤①③

要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO₂；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl₃溶液；⑧加入乙酸与浓H₂SO₄混合加热，合理的步骤是（）

A . ④⑤③ B . ⑥①⑤③ C . ⑧① D . ⑧②⑤③

元素周期表是学习化学的重要工具。

（1）短周期元素中，金属性最强的是元素，其单质与水反应生成和，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。
（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的材料。
（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为，反应的化学方程式为，说明非金属性氯于溴。（填强或弱）

苯甲酰氯(

)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

图片_x0020_1934745506 +COCl₂ $\text{[math]}$ +CO₂+HCl

已知物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	122.1	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
碳酰氯(COCl₂)	-188	8.2	较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH₂)₂]和氯化铵等无毒物质
苯甲酰氯	-1	197	溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢
三氯甲烷(CHCl₃)	-63.5	63.1	不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

（1） I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl₃＋O₂ $\text{[math]}$ 2HCl＋COCl₂

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

仪器M的名称是
（2）按气流由左至右的顺序为→c→d→→→→→.
（3）试剂X是(填名称)。
（4）装置乙中碱石灰的作用是。
（5）装置戊中冰水混合物的作用是；多孔球泡的作用是。
（6） Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl₂ ，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为。

化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C . 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D . 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

某研究性学习小组对实验室中 $\text{[math]}$ 制取、收集、吸收，以及 $\text{[math]}$ 的还原性探究进行了如下实验设计。

（1） I. $\text{[math]}$ 的收集和吸收
若用图甲装置，排空气法收集 $\text{[math]}$ ，气体应从口进入（选填“A”或“B）。
（2）已知 $\text{[math]}$ 难溶于 $\text{[math]}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 $\text{[math]}$ 的是。
（3） II. $\text{[math]}$ 的还原性探究利用下列装置，进行 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应。

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的生成物为 $\text{[math]}$ 和难溶于水的气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

写出A装置发生反应的化学方程式。
（4）按气流方向正确的装置连接顺序为A→→→→→C（填序号，每个装置只用一次）。
（5）实验结束时，应首先（填序号）。
①熄灭A装置的酒精灯 ②熄灭B装置的酒精灯
（6）若称取1.6克 $\text{[math]}$ 完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ （已折算为标准状况），通过计算推测B中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，其反应原理为：2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H<0.已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

试回答下列问题：

（1） A装置中m仪器的名称是；C装置中橡皮管的作用是；试剂x可以是。
（2）用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是：→E←。
（3）反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置E中浸有稀H₂SO₄的棉花作用是。
（4）反应在CCl₄的液体中进行的原因是。
（5）实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施(写两条)。

二氯化钒(VCl₂)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl₂：

方案一：V₂O₅ $\text{[math]}$ VCl₂溶液

方案二：在800℃的N₂流中VCl₃分解

（1）请写出方案一的化学方程式：。
（2）某学习小组在实验室用方案二制备VCl₂并检验其气体产物Cl₂。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→(用大写字母填空)。

②焦性没食子酸溶液的作用是。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成。
（3）测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.500mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^- ，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为。

②产品中VCl₂的物质的量分数为。(保留3位有效数字)
（4）钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO $\text{[math]}$ ，小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V²⁺强于VO²⁺。接通电路后，能观察到的实验现象是。

下列实验操作对应的现象以及结论错误的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	用氢氧化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂	滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色	已达滴定终点
B	加热蒸干氯化铁溶液	得到红褐色固体	加热时氯化铁发生水解反应
C	常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的pH	前者的pH较大	酸的强弱： $\text{[math]}$
D	向海带灰的浸取液中通入适量的氯气，再加入 $\text{[math]}$ 萃取	下层出现紫红色	海带中含有碘元素

A . A B . B C . C D . D

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

A . 还原性：F^->Cl^->Br^->I^- B . 由MgCl₂制取Mg的反应是吸热反应 C . 卤素单质(X₂)与碱反应均可生成两种盐 D . 由图可知此温度下MgI₂(s)与Br₂(g)反应的热化学方程式为：MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g) △H=＋160 kJ·mol⁻¹

无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。

回答下列问题：

（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验开始时，正确的操作顺序为(用下列序号排顺序)。
①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞
（3）装置B中试剂的作用是，装置F中冷凝水的方向是从端进(填“a”或“b”)。
（4）若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：。
（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。
（6） H为尾气处理，请写出反应的离子方程式。

海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为，操作A为。
（2）煮沸的作用是。
（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是。
（4）向海带浸取原液中通入适量 $\text{[math]}$ ，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子方程为。
（5）步骤Y中发生反应的离子方程式为。
（6）该实验流程中，能循环使用的物质是。

亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出 $\text{[math]}$ ，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备 $\text{[math]}$ 固体的实验装置如图所示：

已知：

① $\text{[math]}$ 的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、 $\text{[math]}$ 、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

② $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是；装置B的作用是；冰水浴冷却的主要目的不包括(填字母)。
a.减少 $\text{[math]}$ 的分解 b.降低 $\text{[math]}$ 的溶解度 c.减少 $\text{[math]}$ 的分解
（2） $\text{[math]}$ 是合成 $\text{[math]}$ 的重要原料，写出三颈烧瓶中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
（3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢时， $\text{[math]}$ 不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致。
（4）该套装置存在的明显缺陷是。
（5）为防止生成的 $\text{[math]}$ 固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 $\text{[math]}$ 外，还可以选择的还原剂是____(填字母)

A . 过氧化钠 B . 硫化钠 C . 氯化亚铁 D . 高锰酸钾
（6）若mg $\text{[math]}$ 最终制得纯净的ng $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率是×100%。(相对分子质量分别是 $\text{[math]}$ ：106.5 $\text{[math]}$ ：90.5)

实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库

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