实验2-3 从海带中提取碘知识点题库

下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①用标准溶液润洗滴定管

②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水

④滴定

⑤洗涤．

A . ⑤①②③④ B . ③⑤①②④ C . ⑤②③①④ D . ②①③⑤④

实验室用溴和苯反应制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）

A . ①②③④② B . ②④①②③ C . ④②③①② D . ②④②③①

在进行化学实验时，往往必须遵守一定的先后次序，下面列举的一些说法中，你认为正确的是

A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先在集气瓶底部铺一层细沙再点燃铁丝

B．先加入药品再检查装置的气密性

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气结束后，先移走酒精灯，后从水中取出导管

D．

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）

A .

灼烧 B .

过滤 C .

分液 D .

蒸馏

某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性?
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O₂)=

为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1） A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应反应的离子方程式是。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。
（6）过程Ⅲ实验的目的是。

亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。已如：HNO₂既有氧化性又有还原性： AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

（1）利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂
①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为（写化学式）。
（2）利用以下装置在常温常压下制备ClNO

①装置连接顺序为a→按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为使NO和Cl₂恰好完全反应生成CNO，理论上通入NO和Cl₂ ，两种气体的流速比为。

③装置Ⅸ的作用是。

④装置吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完金被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与（气体）同时通入NaON溶液中。

⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ，该反应的化学方程式为。

⑥写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。（限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)

茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素

A．取少量茶叶。

B．检验滤液中的 Fe³^＋。

C．过滤得到滤液。

D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、、。
（3）检验滤液中 Fe³^＋的方法是，观察到的现象是。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe³⁺能发生反应，有关的离子方程式是。

在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 ( )

A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液加入铁粉，CuCl₂首先反应 B . 向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应 C . 向浓度都为0.1 mol/LNa₂CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应 D . 向FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

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（1）氨气的制备
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ D . Cl₂ $\text{[math]}$ Br₂ $\text{[math]}$ I₂

金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

（1） Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是法。
（2）从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。

A . ⑤④②③① B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，反应的离子方程式为。
（5）从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br₂反应的是______(填字母)。

A . NaCl B . Na₂CO₃ C . Na₂SO₃ D . FeCl₃
（6） Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、、过滤。
（7）用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时。
（8）反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为。
（9）写出反应Ⅱ的化学方程式。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

下列说法错误的是（）

A . 步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒 B . 步骤④反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- C . 步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂 D . 步骤⑥的操作名称是蒸馏

某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO₃)₂受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（）

A . 液体X可能是液化的NO₂或N₂O₄ ， B . 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。 C . 气体Y可能是O₂ ，也可能是NO₂与水反应后生成的NO D . 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

下列说法正确的是（）

A . 将粗硅在高温下与氯气作用生成 $\text{[math]}$ ，再用氢气还原 $\text{[math]}$ 得到高纯度的硅 B . 工业上通过电解 $\text{[math]}$ 水溶液制金属镁 C . 工业上以海带为原料制碘时，利用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 D . 炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $\text{[math]}$ ，便于与C作用生成CO

NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

请根据以上转化关系填写下列空白。

（1）纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出色火焰。
（2）漂白粉有效成分的化学式。
（3）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式。
（4）框图中生成“NaHCO₃”的化学方程式。

某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO₄晶体。

实验步骤：

I．K₂MnO₄制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO₃于铁坩锅中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO₂ ，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K₂MnO₄。

II．K₂MnO₄浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。

III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。

IV．KMnO₄结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。

合成反应：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。

有关物质的溶解度(g/100g水)：

	0℃	10℃	20℃	30℃
K₂CO₃	105	109	111	114
KHCO₃	22.5	27.4	33.7	39.9

请回答：

（1）步骤I不可选用瓷坩埚，原因是。
（2）步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是。
（3）步骤III必须通过监测溶液pH控制CO₂通入量，否则产品纯度会降低，原因是。
（4）下列说法不正确的是____。

A . 步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断 B . 步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K₂MnO₄因pH降低而歧化，影响产率 C . 步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板 D . 步骤IV中为避免KMnO₄在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量
（5）使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→→关抽气泵。

a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
（6）可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……

①移取一定量KMnO₄溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为。

③若产品中混有少量K₂CO₃杂质，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2MnO $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-。下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取Cl₂ B . 用装置乙除去 Cl₂中的HCl C . 用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄ D . 用装置丁分离出溶液中的MnO₂

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A . 烧杯 B . 坩埚 C . 表面皿 D . 泥三角 E . 酒精灯 F . 干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

$\text{[math]}$ (三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其他Co(Ⅲ)配合物，以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：

（1） Ⅰ.氯化钴的制备。
已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl₂ ，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。
实验室提供下图装置进行组合(连接用橡胶管省略)：
A中用于滴加液体的仪器名称是；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→。
（2）用正确的连接装置进行实验，C的作用是。
（3） Ⅱ.三氯六氨合钴晶体的制备(流程如下)。
“氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取。
（4）制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。反应中活性炭的作用是(填标号)。
a.脱色剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.催化剂
（5）在 $\text{[math]}$ 中Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为；在元素周期表中，Co分布在区。

实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库

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