实验2-3 从海带中提取碘知识点题库

苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗→5% NaOH溶液洗涤→水洗→无水CaCl₂干燥→ （填写操作），得到纯硝基苯．

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（　　）

A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘 B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C . 提取海带中碘元素，为保证I^﹣完全氧化为I₂ ，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量 D . 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 碘水 $\text{[math]}$ I₂的CCl₄溶液 $\text{[math]}$ I₂下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）

A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B . 含I^﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒

②氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为橙黄色
Ⅱ	吹入热空气	A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色

请回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是。
（5）由操作I得出的结论是，由操作III得出的结论是。
（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：。

碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（1）盛放稀盐酸的仪器名称为。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→ → → → 。
（3） Y中发生反应的化学反应式为。
（4） X中盛放的试剂是，其作用为。
（5） Z中应先通入NH₃ ，后通入过量的CO₂ ，原因为。
（6）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为。

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A . 步骤②，H₂C₂O₄稍过量主要是为了抑制Fe²⁺水解 B . 步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C . 步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂C₂O₄ D . 步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

抽滤和普通过滤相比，优点是。
（3）称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe²⁺)/mol

n( $\text{[math]}$ )/mol

试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数

9.80×10ˉ⁴

9.80×10ˉ⁴

0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是
(供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

该步骤的化学方程式是。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃ ，理由是。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	少量的Fe粉中加入足量稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸先变蓝后变白	浓氨水呈碱性且有漂白性
D	浓HNO₃加热	有红棕色气体产生	HNO₃有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，符合题意的顺序是a→→→→→→→。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是。

②操作②的方法是。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的(填字母)。

a．Cu b．NH₃·H₂O

c．CuO d．Cu₂(OH)₂CO₃

e．H₂S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：。

海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。

（1）从海水中获取淡水，历史最久的方法是法
（2）海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是。
（3）粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时所用试剂为：
A.盐酸； B.BaCl₂溶液； C.NaOH溶液； D.Na₂CO₃溶液。

则加入试剂的顺序是(填序号)。
（4）在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。

A . 水蒸气 B . CO₂ C . O₂ D . H₂
（5）用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及反应类型。
（6）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（Cl₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。

②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂ ，理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl₂（标准状况下）。

下列有关实验的描述中，正确的是（）

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO₂

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A . ①③⑥ B . ②④⑤ C . ②⑤⑥ D . ③④⑤

下列实验操作中错误的是（）

A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中 C . 过滤时，需要用玻璃棒引流 D . 使用分液漏斗分液前要先检漏

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是（）

A . ①②③④⑤ B . ②④⑤③① C . ④②③①⑤ D . ②④①⑤③

碳化铝（Al₄C₃）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al₂O₃ ．

已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

②Al₄C₃与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

为测定某Al₄C₃样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al₄C₃的纯度（夹持仪器已略去）．

图片_x0020_100008

（1）写出Al₄C₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式.
（2）测定样品中Al₄C₃的纯度可以选择上图装置中的A，，C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是，作用是，装置中球形干燥管的作用是．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

A . CCl₄ B . H₂O C .
（6） ①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

（1） I.亚硝酸钠的制备

实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是。
（2） D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为。
（3） II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物
已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO $\text{[math]}$ +H₂O ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是。
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、、、。
（5）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为。
（6） III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性
供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：。

下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO₃溶液	若有沉淀产生，则CH₃CH₂Br发生水解
B	比较Br₂和I₂的氧化性强弱	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置	若下层液体呈紫红色，则Br₂的氧化性强于I₂
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	若溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	比较HNO₂和CH₃COOH电离出H⁺的能力	用pH试纸分别测CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH	若CH₃COONa溶液的pH比NaNO₂溶液的pH大，则HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

从实验室加热KClO₃与MnO₂的混合物制取O₂后的剩余物中回收MnO₂（已知：MnO₂难溶于水）的操作顺序正确的是（）

A . 溶解、过滤、洗涤、干燥 B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D . 溶解、洗涤、过滤、干燥

K₃[Fe(C₂O₄)₃](三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于热水，在工业上具有一定的应用价值。

请回答下列问题：

（1）三草酸合铁酸钾在一定条件下能分解产生CO₂和CO两种气体。某化学小组设计了如图所示的装置(夹持装置等略去)，来验证这两种气体产物。
则A、C装置中的试剂均为；NaOH溶液的作用是；B装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为；实验前需先通入N₂排除装置内的空气，其原因是。
（2）实验室制备三草酸合铁酸钾的操作如下：称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体置于烧杯中，加入15mL水和几滴稀硫酸，搅拌充分溶解。再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O。静置，倾去上层清液，将沉淀洗涤干净，向其中加入过量饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色。将混合物继续煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤。待滤液冷却后，析出亮绿色晶体，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。则加入稀硫酸的作用是；滴加H₂O₂溶液生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]和红褐色沉淀的化学方程式为；红褐色沉淀溶解得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学方程式为；滴加H₂O₂溶液时混合物的温度不宜过高的原因是；过滤操作中需用到的玻璃仪器有(写出2种即可)。

氯化铈(CeCl₃)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH₃CH₂COO)₃·5H₂O]制备氯化铈的实验流程如图：

回答下列问题：

（1） “煅烧”时，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为。
（2）该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。
①按气流方向，上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母编号)，试剂X为。
②该实验中需采用3.00mol•L^-1H₂O₂溶液。欲配制100mL3.00mol·L^-1H₂O₂溶液，需要量取溶质质量分数为34%的H₂O₂溶液(密度为1.13g·mL^-1)的体积为mL(保留两位小数)，量取34%的H₂O₂溶液时所使用的仪器为。
③装置D中石棉的作用为。
（3） “还原氯化”时，需要在加热条件下进行，该反应的化学方程式为。
（4） “还原氯化”时，加入过量的NH₄Cl可有效抑制CeCl₃的水解，解释其原因为。

海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)

下列说法错误的是（）

A . 步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒 B . 步骤③的实验操作是过滤 C . 步骤④的离子方程式是2 $\text{[math]}$ ＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O D . 步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离

石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用 $\text{[math]}$ 与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

（1）装置A中的a的仪器名称为。
（2）实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是。
（3）装置E中出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是。
（4）待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的 $\text{[math]}$ 溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式。
（5）装置F中的 $\text{[math]}$ 溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因。

n(Fe²⁺)/mol	n( $\text{[math]}$ )/mol	试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数
9.80×10ˉ⁴	9.80×10ˉ⁴	0.980

实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库

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