实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库
位验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4 Cl2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是 ．
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（1） 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
①给试管中的药品加热，必须先，后集中加热．
②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先，后点燃．
③H2还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管．
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（2） 要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子 b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 c．水和汽油的混合物 d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
①分离a、b的操作分别为、．
②上述四组分离时需使用酒精灯的有和（填序号）．
③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是
回答下列问题：
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（1） 仪器X的名称是。
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（2） 欲选择上图中的装置收集ClO2 ， 其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。
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（3） 装置C的作用是，装置E中反应的离子方程式为。
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（4） 处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是。
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（5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。
②原溶液中ClO2的含量为（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。
| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； | 验证温度对化学反应速率的影响。 |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
| ④ | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
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（1） 写出A装置生成氯气的化学反应方程式。
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（2） 装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: ,。
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（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是(填编号)。
编号
1
2
3
4
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
硅胶
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
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（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是。
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（5） 有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：。
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的 
溶液
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（1） 操作a的名称为。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为。
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（2） 灼烧时需要用到的主要仪器。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.泥三角 e.坩埚 f.蒸馏烧瓶
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（3） 已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式。
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（4） 最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。A . 水 B . 乙醇 C . 冷水 D . 乙醇的水溶液
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（5） 用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是。
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
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（1） 若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是(填化学式)。
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（2） 上述冶炼过程中会产生大量SO2 ， 下列处理方案中合理的是_______(填字母)。A . 高空排放 B . 用于制备硫酸 C . 用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D . 用浓硫酸吸收
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（3） 验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2的方法是。
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（4） 实验室制备、收集干燥的SO2 ， 所需装置如图。
①装置A产生SO2 ， 反应的化学方程式为。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2 ， 该反应的离子方程式为。
已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右； 
为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。
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（1） “沉淀”需使用如图装置。
①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。
②橡胶管X的作用是。
③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是。
④B中反应的离子方程式为。
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（2） ①“沉淀”通入
的作用是。 ②洗涤
，最佳试剂是（填序号）。A．水 B．无水乙醇
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（1） I．粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为(填序号)。
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（2） 仪器B的名称是，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是(填序号)。
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（3） 称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
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（4） II．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
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（5） 写出反应②的化学方程式：。
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（6） 反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。
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（7） 分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。
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（8） III．化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
操作①中玻璃棒的作用是。
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（9） 第⑤步操作的名称是。
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（10） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、酒精灯。
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（11） 实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。
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（12） 利用提供的沉淀试剂，另写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。
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（13） IV．化学兴趣小组同学模拟“海水淡化工业”来制取蒸馏水。实验装置图如下：
仪器c的名称是。
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（14） 该分离混合物的原理是利用 不同，通过加热的方式使其分离。
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（15） 冷水进水端是端( 填 A或B )
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（16） 为防暴沸需向 (填仪器名称)中加入 (填物品)。
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（1） 指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：，步骤iii：。
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（2） 步骤ii中可使用
，从原子结构角度说明理由：。 过量时，可能无法获得 
，原因是 会被继续氧化为 
，该反应的离子方程式为。
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（3） 当使用
做氧化剂时， 
的转化率受外界因素的影响如下图所示。 
①图1中，
时 转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。②图2中，
与 物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时， 的转化率明显增大，可能的原因是(写出2条)。
， 进一步处理得到产品
和
。下列说法错误的是（ ）
时，仪器接口的符合题意连接顺序是a→g h→b c→e f
B . ②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与
的接触面积，提高产率
C . 将②中的混合物处理可得到固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒
D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
