实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库

（1） 图中A、B、C三种仪器的名称是。

（2） 将以下(一)～(六)中的仪器，用字母a、b、c……表示连接顺序：e接()；()接()；()接(  )；()接()；()接()。

（3） A仪器中c口用于，d口用于。

（4） 蒸馏时，温度计水银球应处在位置。

（5） 在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是。

（6） 在B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是，收集到沸点为150℃～300℃间的馏分是。

（1） Ⅰ.验证NH₃能还原CuO

试剂X为。

（2） 请将提供的装置按合理顺序连接。g→。

（3） 装置B的作用是。

（4） 证明NH₃能还原CuO的实验现象是。

（5） II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)=Cu+CuSO₄+H₂O。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	①证明红色固体为。
	若溶液变蓝	②证明红色固体肯定含有，可能含有。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		③经计算，红色固体的成分及其物质的量

（1） 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。

（2） 第2步：I^－溶液的获取。主要操作为。

（3） 第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填代号)，离子方程式为。

A.浓硫酸       

B.新制氯水      

C.KMnO₄溶液    

D.H₂O₂

（4） 第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显色，则证明海带中含碘。

（1） Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

装置的连接顺序(从左至右)为A→。

（2） 检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是。

（3） Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。

写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式。

（4） Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是。

（5） 在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂ mL。该样品的纯度为(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（1） 仪器X的名称是；

（2） 滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)；

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3） 装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol，

（4） 实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2- ， 无SO₄^2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO₃^2- ， 无SO₄^2-的实验操作和现象是；

（5） 装置B内溶液吸收的气体是；

（6） (NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是。

（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

若草酸晶体分解的产物中有CO₂ ， 则装置C中可观察到的现象是，装置B的主要作用是。

（2） 乙组同学认为草酸晶体分解产物除CO₂外还有CO，为进一步验证CO的存在，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示部分装置（可以重复选用）进行实验，装置G干燥管中装有的无水氯化钙是干燥剂，可以除去气体中的水分。

 

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H硬质玻璃管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

（1） Ⅰ．制取少量S₂Cl₂

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

仪器m的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为 。

（2） 装置连接顺序：A→→→→E→D

（3） 为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和。

（4） 若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为。

（5） II．测定产品中SO₂Cl₂的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)₂溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L^－1的AgNO₃溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH₄Fe(SO₄)₂指示剂，用0.1000mol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺ ， 终点所用体积为10.00mL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10  ；K_sp(AgSCN)=2×10^-12

滴定终点的现象为。

（6） 产品中SO₂Cl₂的质量分数为，若步骤③不加入硝基苯则所测SO₂Cl₂含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1） 实验目的：。

（2） 实验用品：

①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1溴化钠溶液、0.1 mol·L^－1碘化钠溶液、四氯化碳。

②实验仪器：、、、镊子、小刀、玻璃片等。

（3） 实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

（4） 实验结论：。

（1） 实验(一)中的仪器名称：仪器A，仪器B。

（2） ①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

②下列有关步骤Y的说法，正确的是。

A． 应控制NaOH溶液的浓度和体积

B． 将碘转化成离子进入水层

C． 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D． NaOH溶液可以由乙醇代替

③实验(二)中操作Z的名称是。

（1） 反应①的离子方程式。

（2） 方案甲中，根据I₂的特性，分离操作 X 的方法是。

（3） 已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，离子方程式是。

（4） Cl₂、酸性 KMnO₄ 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^- 却选择了价格较高的NaNO₂ ， 原因是。