实验2-3 从海带中提取碘知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C . 在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2－或SO₃^2－ D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄ ，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有，，玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO₂+ SiO₂+ Na+ H₂=NaBH₄+2Na₂SiO₃；
（3）第②步分离采用的方法是；第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是 .
（4） NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和H₂（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是。

为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO₄；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）₂悬浊液，最佳顺序（　　）

A . ④①③⑥③ B . ④③①⑥⑤③ C . ①③②⑥③ D . ④①③⑤⑥③

实验室制备的CuSO₄•5H₂O中常含Cu（NO₃）₂ ，用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量．

（1）实验步骤为：① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
（2）若1.040g试样中含CuSO₄•5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器
是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A . 烧杯 B . 表面皿 C . 坩埚 D . 酒精灯 E . 干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处．
①
②
③
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；
（4）步骤④反应的离子方程式是．步骤④中的转化还可以Cl₂或双氧水（H₂O₂），请分别写出反应的离子方程式：、．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是．
（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是．

A . 热裂汽油 B . CCl₄ C . 酒精 D . 甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是．

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）

A . ①②③④ B . ④②③① C . ②④③① D . ④①②③

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式。
（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
（3）试管C和D中试剂各为、。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。
②需“密闭保存”的原因。

亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡

甲方案

①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡

②边搅拌边滴加1mol·L^-1BaCl₂溶液至过量

③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m₁g

乙方案

准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N₂｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N₂ ，最终称得C装置反应前后增重m₂g

回答下列问题

（1）甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为｡
（2）如何判断步骤②中滴加BaCl₂溶液已过量｡
（3）甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为(用含带m1的代数式表示)
（4）乙方案中第一次通入氮气的目的是｡
（5）乙方案中B装置的作用是，若C、D置中药品相同，则是(填药品名称)，若无D装置，测定结果(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)
（6）有同学设计实验通过测量产生的SO₂气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是｡

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1） A中试剂为。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应。
（4） B中发生反应的化学方程式为。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是。

某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是( )

A . 实验的合理操作顺序是①③⑤②④ B . 步骤②、④中都需要用到玻璃棒 C . 步骤①中双氧水表现还原性 D . 步骤③中液体静置后上层为紫色

为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。

（1）仪器a的名称是。试剂X 是。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式。
（3）装置E中NaOH溶液的作用是。
（4）反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性：ClBr( 填“>"或"<")。
（5）打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是，写出可能发生反应的离子方程式：（写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是。

侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO₃ ，反应原理为 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法正确的是（）

A . 装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B . 装置 b、d 依次盛装饱和 Na₂CO₃ 溶液、稀硫酸 C . 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO₂ 吸收效率 D . 反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO₃ 晶体

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO₂与酸性NaClO₃溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO₂并探究其性质。

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已知：浓硫酸与Na₂SO₃固体反应可用来制备SO₂ ，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称为。
（2）通过装置B中反应制备ClO₂ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）欲制备一瓶ClO₂ ，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-。
（4）装置D盛放冰水的目的。
（5）证明ClO₂的氧化性比Fe³⁺强的实验方案是。
（6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO₂的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。

利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某化学兴趣小组进行如下有关 $\text{[math]}$ 性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器 $\text{[math]}$ 的名称为。写出 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 价的硫元素体现氧化性的化学反应(用化学方程式表示)。
（2）选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照 $\text{[math]}$ 尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。

③其中装置C的作用是。常温下，测得装置C中饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ )
（3）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )

①按上述方案实验，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 $\text{[math]}$ 计算)为 $\text{[math]}$ 。

②在上述实验过程中，若有部分 $\text{[math]}$ 被空气氧化，则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

某兴趣小组模拟碱熔法制备 $\text{[math]}$ 晶体，流程如下：

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 在中性或酸性介质中不稳定，快速发生歧化反应

④部分物质的溶解性表：

温度溶解度物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
$\text{[math]}$	2.83g	6.34g	12.6g	22.1g
$\text{[math]}$	3.3g	7.3g	13.9g	23.8g	37.5g	56.3g
$\text{[math]}$	105g	111g	117g	127g	140g	156g
$\text{[math]}$	22.5g	33.7g	47.5g	65.6g

（1）步骤I实验中所用坩埚是铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是：
碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：
（2）下列说法错误的是：___________

A . 步骤I中， $\text{[math]}$ 应分批加入，以提高原料利用率；过程中还需用铁棒不断搅拌，以防结块 B . 步骤III中，为使得 $\text{[math]}$ 充分歧化，所通入 $\text{[math]}$ 最宜过量至溶液呈弱酸性 C . 步骤III中，为验证 $\text{[math]}$ 已经完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察滤纸上是否有绿色痕迹 D . 步骤IV中，抽滤时为防止滤纸破损，可选择用双层普通滤纸或直接用砂芯漏斗 E . 步骤V中，经一系列操作获得的 $\text{[math]}$ 晶体常出现结块现象，应用研钵充分研磨后再密封保存
（3）步骤V中为获得 $\text{[math]}$ 晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中→→→→→干燥。
a.用少量冰水洗涤
b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤

c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤

d.缓慢降温结晶
e.减压过滤

f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜
（4）产品纯度分析：取mg所得晶体，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL。
①酸化 $\text{[math]}$ 溶液可用代替稀硫酸

②所得晶体的纯度为：(填写数学表达式，要求化简)

从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )

A . 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B . 氧化过程中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质 D . 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体

丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③用惰性气体排出装置中的空气等……

注：CuO能将烃氧化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。

（1）这三步操作的先后顺序是(填序号)
（2）装置B的作用是。
（3）装置E中的现象是。
（4）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比 $\text{[math]}$ 。

某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr₃N₂)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是（）


A	B	C	D

A . 装置A中发生的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂↑+2H₂O B . 装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中 C . 反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯 D . 该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置

肼(N₂H₄)又称联氨是一种重要的化工原料，易溶于水，具有强还原性；碱性条件下能与AgNO₃溶液反应生成Ag和N₂。回答下列问题：

（1） I.联氨制备(夹持及加热装置已省略)：
①氯气和氨气在丙酮中生成丙酮联氮[(CH₃)₂C=NN=C(CH₃)₂]且有白烟生成。

②丙酮联氮水解可得到丙酮和水合肼(N₂H₄•H₂O)。

按照接口顺序a→ → → → ←d进行实验，反应前先通入一段时间的氮气排出空气，丙酮中生成丙酮联氮的化学方程式为。
（2）盛放丙酮溶液的仪器名称为，饱和食盐水中长颈漏斗的作用是；反应过程中要控制氯气的通入量不能过量的原因是。
（3）装置存在明显缺陷，g后所接装置图可以是(填标号)。
（4） II.产品纯度测定：
量取水解液50.0mL加水调至弱碱性，配成250mL溶液，移出25.00mL，再加入足量AgNO₃溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为0.216g。则水解液中肼的含量为g•L^-1。

实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库

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