实验3-2 几种有机物的检验 知识点题库
①福尔马林 ②甲酸 ③甲酸乙酯 ④乙酸甲酯 ⑤甲酸钠 ⑥醋酸 ⑦葡萄糖 ⑧乙醇
《化学与生活》
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（1） 把新制的氢氧化铜悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是
A．尿酸 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖
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（2） 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾 B．有害垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾
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（3） 人类生命活动所需的各种营养主要来自于食物，食物的选择与身体健康关系很大．表格是某位同学的早餐食谱：
主食
面包
副食
酱牛肉
饮品
豆浆
表中主食含有的营养素主要是 （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同）；副食含有的营养素主要是 ，豆浆所属的分散系为 （ 填“溶液”“浊液”或“胶体”）．考虑到营养成分的均衡搭配，你认为应该增加的配菜是
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（1） 实验准备：先向一支新试管中加入适量的 溶液，加热几分钟后，用清水冲洗干净．其目的是除去内表层上的油污．油脂发生的该反应属于 反应类型，工业上又把这种反应叫做 反应．
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（2） 银氨溶液的制备：向洁净的试管中先加入适量的 溶液，再逐渐滴加 溶液，边滴加边摇荡，当观察到 现象时，即配成了所需要的银氨溶液．
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（3） 继续向试管中加入足量的葡萄糖溶液，混匀后静置，放在 中加热几分钟后，即形成银镜．该反应的化学方程式为 反应中若有2.0×10﹣3mol电子发生了转移，则发生反应的氧化剂的物质的量为 mol，消耗的还原剂为 mol．
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（1） 确定四种有机物的名称：
A，B，C，D。
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（2） 写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：。
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（3） 写出A、B分别与银氨溶液发生反应的化学方程式：。
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| B | 证明淀粉水解后产生葡萄糖 | 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 |
| C | 配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液 | 称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容 |
| D | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
下列说法正确的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 将黄豆大小的钠分别投入等体积的水和乙醇 | 比较羟基中氢原子的活泼性 |
| B | 淀粉溶液中加入稀硫酸加热得水溶液，再加入银氨溶液后水浴加热 | 判断淀粉是否水解 |
| C | 向含有少量乙酸得乙酸乙酯中加入足量的 NaOH溶液，搅拌 | 除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| D | 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水 | 研究苯环对羟基的影响 |
，它们互为同分异构体
C . 已知 
该反应的有机产物是有毒物质
D . 
二氯代物只有2种
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（1） 取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为。
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（2） 在（1）的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为。
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（3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________（写字母）：A . 用洁净的试管 B . 向银氨溶液中加入硝酸酸化 C . 用前几天配制好的银氨溶液 D . 直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； E . 在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
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（4） 写出
和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式。
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（5） 你认为选择甲装置还是乙装置好？，原因是。
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（6） 实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是。
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（7） 一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释。
C . 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4 溶液褪色
D . 甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
， 
， 
三种元素
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤 | 分离出苯酚 |
| B | 向卤代烃水解后的溶液中加入 | 判断卤素原子种类 |
| C | 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水 | 验证淀粉是否水解完全 |
| D | 向 | 证明 |
溶液
溶液中滴入酸性 
溶液资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3 K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3 K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
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（1） 实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3 ， 写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、。
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（2） 甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应：。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
实验操作及现象：
实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转；
实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大；
实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是。
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（3） 设计实验进一步验证。
实验
实验操作
实验现象
Ⅳ
往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ
往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热
试管壁立即出现银镜
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是
也参与了还原
。经检验该假设成立，实验方案及现象是。 -
（4） 总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+ ， 还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因。
反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
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（1） I.氨水的制备(如图1)
C装置的名称是；C装置的作用是。
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（2） A中反应的化学方程式为；A装置还能用于制备气体。
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（3） 使用加装单向阀的导管，目的是；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是。
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（4） 制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1 ， 标定时应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。
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（5） II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为。
假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是。
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（6） 乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3 ， 则上述化学方程式应改为。
