实验4-1 纯净物与混合物性质的比较知识点题库

根据下列金属的熔沸点：

金属	Na	Cu	Al	Fe
熔点（℃）	97.5	1083	660	1535
沸点/℃	883	2595	2200	3000

不能形成合金的两金属是（　　）

A . Cu与Na B . Fe与Cu C . Fe与Al D . Al与Na

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)

A . 不易生锈 B . 导电性好 C . 密度小 D . 强度高

下列关于合金的说法正确的是（）

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在

③合金的熔点比组成成分低

④合金一定是混合物

⑤铁锈是一种铁合金．

A . ①② B . ②③⑤ C . ③④ D . ③

A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

（1）合金A由和组成；
（2）写出下列变化的离子方程式：
C→E；
D→F．

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

实验记录如下：

	实验操作	现象及结论
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式是．
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是．
（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是．
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式．
（5）由上述实验得出的结论是．

现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH₃并证明PH₃具有强还原性和热不稳定性。已知： ①标准状态时PH₃是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃； ②白磷(P₄)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；③乙醚是一种易挥发的液体，沸点34.6℃，能溶解白磷。

（1）仪器m的名称为，装置C名称为。
（2）实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO₂的同时制得PH₃ ，反应的化学方程式为。
（3）用装置A制取PH₃ ，实验前，在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是。
（4）将A、C、E依次相连，按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后，同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅，同时得到白色蜡状固体，说明PH₃具有性，装置C中发生的化学反应方程式为，点燃E处气体的目的为。
（5）将以上装置组合以证明PH₃受热已分解，并验证PH₃受热分解的气体产物，则仪器连接顺序为
A $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ E( 在“ $\text{[math]}$ ”之间的空白处填写装置编号)。
能证明PH₃分解的气体产物的现象是。

消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO₂、NaClO、ClO₂ 和Cl₂

回答下列问题：

（1） NaClO₂所含的化学键类型有。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH₂Cl)。NH₂Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是（用化学方程式表示）。
（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂ 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是。
（4）自来水厂用ClO₂ 处理后的水中，要求ClO₂ 的浓度在0.1~0.8 mg·L^-1之间。用碘量法检测ClO₂ 处理后的自来水中ClO₂ 浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na₂S₂O₃溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH
2
7
粒子种类
Cl^-
ClO₂^-
b. 2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-＋2I^-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈（填“蓝色”或“无色”）
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，则该水样中c(ClO₂)=mg·L^-1

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：；

猜想2：SO₂与Fe³^＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填字母）。

a.0.1 mol·L^－1硝酸钠溶液

b.1.5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液

c.6.0 mol·L^－1 NaNO₃和0.2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

下列叙述错误的是( )

A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C . 向醋酸溶液中加入Na₂CO₃固体，溶液的导电性明显增强 D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

下列叙述不正确的是( )

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，并测定产品中铁的含量。Ⅰ．制备晶体

ⅰ．称取 5 g 莫尔盐[(NH₄)₂ Fe(SO₄)2·6H₂O]，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H₂SO₄ 溶液充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H₂C₂O₄ 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀

ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K₂C₂O₄ 溶液，水浴加热至 40℃，边搅拌边缓慢滴加 H₂O₂ 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

ⅲ．将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H₂C₂O₄ 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ．测定产品中铁的含量

ⅳ．称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H₂SO₄ 酸化，再滴入 y mol/L KMnO₄溶液使其恰好反应；

ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H₂SO₄酸化，用 y mol/L KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄ 溶液 z mL。

已知：H₂C₂O₄ 为二元弱酸，具有较强的还原性

（1）莫尔盐[(NH₄)₂ Fe(SO₄)2·6H₂O]中铁元素的化合价是。
（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 FeC₂O₄·2H₂O，生成该沉淀的离子方程式是。
（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C₂O₄)₃]^3-。将下述反应的离子方程式补充完整：
6 FeC₂O₄·2H₂O ＋＋= 4 [Fe(C₂O₄)₃]^3- ＋ 2 Fe(OH)₃↓ ＋H₂O
（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是。
（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。
（6）已知：ⅴ中 Zn 粉将铁元素全部还原为 Fe²⁺；反应中 MnO₄-转化为 Mn²⁺。则该样品中铁元素的质量分数是（用含 x、y、z 的代数式表示）

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

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已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

②Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9)溶解

（1）实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制480mL2mol·L^-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需。
（2）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O $\text{[math]}$ 转化为(填微粒的化学式)。
（3）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺ ，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有。
（4）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

（5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^-的浓度，可用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白色	黄色	白色	砖红色	白色
K_sp	1.8×10^-10	8.3×10^-17	1.2×10^-16	3.5×10^-11	1.0×10^-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，滴定终点的现象是。

A．NaCl B．K₂CrO₄C．KI D．NaCN

②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液10.00mL，则废水中SCN^-的物质的量浓度为。

现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（）

A . “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料 B . “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C . 某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 D . “中国天眼” $\text{[math]}$ 用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中错误的是（）

A . 汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃 B . 采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能 C . 随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少 D . 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力

下列说法中错误的是（）

A . 工业硝酸常因溶有少量的Fe³⁺而略显黄色 B . 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。 C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D . 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，可以制作耐高温材料

下列叙述中，正确的是（）

A . 高温下，铁和水蒸气反应可以生成 $\text{[math]}$ B . 可用KSCN溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 合金的熔点一定比各成分金属的低 D . 稀土金属可以用于生产合金

高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是（）

A . H₂ B . CO₂ C . HCl D . O₂

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	实验室制乙炔并检验乙炔	实验室制取少量的乙烯气体	证明酸性：碳酸>苯酚	实验室制备溴苯
实验方案

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . SiO₂可用来生产光导纤维 B . 液氨可用作制冷剂 C . 硬铝常用于制造飞机的外壳 D . 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的

2022年我国在载人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奥会等方面取得了举世瞩目的成就，下列有关其中使用的材料说法错误的是（）

A . “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 B . 冬奥会运动员使用的铝材滑雪杖杆属于合金 C . 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D . 神舟飞船航天员穿的航天服的材料含多种合成纤维

pH	2	7
粒子种类	Cl^-	ClO₂^-

实验4-1 纯净物与混合物性质的比较 知识点题库

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