实验4-1 纯净物与混合物性质的比较 知识点题库

（1） 装置A的名称是

（2） 该实验装置检查气密性的方法是

（3） 如果将过二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有

a．加热使浓盐酸放出大量HCl

b．盐酸变稀后不发生该反应

c．烧瓶中残留有氯气

d．装置B中液面高于A．

（1） 通入氯气后，A中的现象是．C装置中发生反应的离子方程式为：．

（2） 通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2﹣氧化成SO₄^2﹣ ． 设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^﹣和SO₄^2﹣的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．

限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、1mol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42﹣
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加．

（3） 为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl₂的物质的量．实验如下：

①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．

②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO₄溶液装入，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应式：Fe²⁺+MnO₄^﹣+H⁺﹣Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）

③计算250mL溶液中FeCl₂的物质的量= mol（只列出算式，不做运算）．

（1） 方法一：2NaClO₃+4HCl（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O

对于该反应，下列说法中正确的是       ．

（2） 方法二：氯化钠电解法

该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂ ． 指出工艺中方框中物质为（填化学式），理由为．

将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO₂ ， 试写出该反应的离子方程式．

（3） 在用ClO₂进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺ ． 试写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式（ClO₂反应后的产物为ClO₂^﹣）．

（1） 小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入，.向I的中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2） 丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是。

（3） 对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。

（4） 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。

（5） 资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O₂ +2H₂O=2I₂ + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的,请设计实验证明他们的猜想是否符合题意。

（1） 实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式。

（2） 将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是。

（3） 研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为。

（4） 石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO₄和CaSO₃ ， 实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO₃的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO₃含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。[浆液中CaSO₃能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，标准浓度的酸性KMnO₄溶液]

（1） 从氮元素的价态角度分析，NO有性。

（2） 以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为。

（3） 设计实验探究NO的氧化性。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O。

ⅱ.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。

①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。

②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，(填实验现象)。

上述实验证明NO有氧化性。

实验Ⅱ的目的是。

③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。

④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。

还原反应：2NO+2e^-=N₂O

氧化反应：。

实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述实验所得结论：。

（4） 某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。

①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂ ， 反应的化学方程式是。

②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。