实验4-1 纯净物与混合物性质的比较 知识点题库

（1） 问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸？

（2） 问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误。

（3） 问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是。

（4） 问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：

①你提出的猜想是。

②你设计的实验方案是。

（1） 通入氮气的目的是 KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C₅H₆）脱去质子，另一个作用是 

（2） 下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是　 　（填编号）．

a．先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热

c．先停止加热，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加热

（3） 反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是 ；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g•cm^﹣3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为　 （保留3位有效数字）

（1） 碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为．

（2） 写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）

（3） 实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4） 下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是       

（5） 乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式．除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有（填序号）．

A．I瓶中气体颜色变浅             B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质         D．II瓶中与I瓶现象相同．

（1） 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是．

（2） 可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．

①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=

②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．

（3） 甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃ ， 所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄ ， 产生BaSO₄的原因是：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．

②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是．

（1） 研究盐酸被MnO₂氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12mol•L﹣1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将 I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4mol•L﹣1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是．

（2） 研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入浓H₂SO₄ ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃ ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂ ．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl₂ ， III的操作是．

由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

（1） 检查该装置气密性的方法是。

（2） 实验中B装置的作用是。

（3） 写出D装置中物质制备的化学方程式；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式。

（4） E处球形冷凝管的冷却水应从(填“c”或“d”)口通入。

（5） F装置中盛装的物质是。

（6） 该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：。

（1） 人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是________(填选项字母)。

（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填选项字母)。

（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋ ， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填选项字母)。

（5） 当FeSO₄和O₂的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：

__FeSO₄+__K₂O₂=_K₂FeO₄+__K₂O+__K₂SO₄+__O₂↑。

（1） 柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为 ， 其电离常数K₁=7.41×10^-4 ， K_,2=1.74×10^-5 ， K₃=3.98×10^-7。碳酸的电离常数K₁=4.5×10^-7 ， K₁=4.7×10^-11。请回答下列有关问题：

①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：。

②设计实验证明柠檬酸为三元酸：。

（2） 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为。

②二甲醚(CH₃OCH ₃ )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为。

（1） 写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式。

（2） 细铜丝表面的实验现象是，使用细铜丝的原因是。

（3） 欲使反应停止，应进行的操作是，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是，理由是。

（4） 将Na₂O₂粉末沾在玻璃棉上的目的是，若Na₂O₂与SO₂完全反应，生成Na₂SO₃、O₂和Na₂SO₄。为检验混合物中有Na₂SO₄ ， 实验方案是。

（5） 实验装置中广口瓶的作用是。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO₂ ， 得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是。两者的物质的量之比为。

（1） I.如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：

A中反应的离子方程式为。装置C中硫酸质量分数大约为70%，用此浓度硫酸的理由是。

（2） 装置B中溶液的现象为。

（3） 学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：。

（4） II.学习小组又设计了如下装置，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

加入碳酸钠粉末的目的是。

（5） 当时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

（6） 结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氧化钠溶液的原因是。

（1） Ⅰ.制备

 “系列操作”依次为：恒温80℃加热蒸发→→→→→→三草酸合铁酸钾晶体粗产品。(填字母)

a.过滤

b.避光晾干

c.冰水浴冷却热饱和溶液

d.用95%的乙醇溶液洗涤晶体

e.加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热

（2） 结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是。

（3） Ⅱ.组成测定。称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 ，将 转化为 后用0.1000 溶液滴定，当消耗 溶液24.00mL时恰好完全反应( )；向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相同浓度的 溶液继续滴定，用去 溶液4.00mL。

配制100mL 0.1000 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶外还有(填仪器名称)，加入锌粉的目的是。

（4） 第二次滴定的离子方程式为：。

_ _ _ →_ _ _

第二次滴定终点的现象。

（5） 通过计算确定 中， ， 。

（6） Ⅲ.探究草酸铁钾的光敏性。查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。

取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验，观察到A中产生浅黄色沉淀和无色气体，B中变浑浊，推测浅黄色沉淀中铁元素的化合价为。

（1） A装置盛放有Cu的仪器名称：，C装置收集气体的方法为：。

（2） D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。

（3） 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母)。

a.饱和Na₂SO₃溶液      b.酸性KMnO₄溶液      c.饱和NaHSO₃溶液      d.浓溴水

（4） 反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是(填字母)。

a.NaCl溶液       b.Fe粉         C．CuO         d. Na₂SO₃溶液

（5） SO₂是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO₂的排放，可用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ， 再氧化成(NH₄)₂SO₄来脱除烟气中的SO₂ ， 请写出NH₄HSO₃溶液在空气中氧化成(NH₄)₂SO₄的离子反应方程式：。

（1） 三草酸合铁酸钾在一定条件下能分解产生CO₂和CO两种气体。某化学小组设计了如图所示的装置(夹持装置等略去)，来验证这两种气体产物。

则A、C装置中的试剂均为；NaOH溶液的作用是；B装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为；实验前需先通入N₂排除装置内的空气，其原因是。

（2） 实验室制备三草酸合铁酸钾的操作如下：称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体置于烧杯中，加入15mL水和几滴稀硫酸，搅拌充分溶解。再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O。静置，倾去上层清液，将沉淀洗涤干净，向其中加入过量饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色。将混合物继续煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤。待滤液冷却后，析出亮绿色晶体，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。则加入稀硫酸的作用是；滴加H₂O₂溶液生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]和红褐色沉淀的化学方程式为；红褐色沉淀溶解得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学方程式为；滴加H₂O₂溶液时混合物的温度不宜过高的原因是；过滤操作中需用到的玻璃仪器有(写出2种即可)。