实验4-1 纯净物与混合物性质的比较 知识点题库

（1） 仪器C的名称是．安装F中导管时，应选用图2中的．

（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．

（3） 关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．

（4） 已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ， 该反应的离子方程式为，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

（5） 已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是．

（1） 写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（2） 甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是        ．

（3） 乙同学经过细致观察后认为：

试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是．为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是．

（1） C组实验中反应的化学方程式为；

（2） 其中不能达到实验目的是（填字母）；

（3） D组实验中变浑浊的原溶液是．

[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．

[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．

[猜想与假设]Ⅰ．

Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl

Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH

[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是．

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）

a．pH试纸  b．硝酸银溶液  c．紫色石蕊试液  d．铜  e．足量氢氧化钠溶液．

（1） 【实验I】SO₂与漂粉精反应．

操作	现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

（2） pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是．

（3） 兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO₃溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？请说明理由．

（4） 现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^﹣发生反应．该反应的离子方程式为．

（5） ①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是（填化学式）；

②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因．

（6） 【实验II】SO₂与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO₂充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K₁、K₂夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）	（1）	（2）反应的化学方程式：
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2	（3）	（4）不用解释

（1） A和E中制取NH₃的装置为，所用试剂为,装置中制取NO₂的化学方程式是。

（2） 若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是。

（3） 实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:

①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；③。

（4） 此实验装置存在一个明显的缺陷是。

（1） 方案1：通过置换反应比较：向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺>Cu²⁺。

（2） 方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0mol·L-1 KI溶液	1.0mol·L-1AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0mol·L-1 CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验， Ⅰ中溶液不含I₂ ， 黄色沉淀是。

②经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是Cul，确认A的实验如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。

b．白色沉淀B是  。

c．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是。说明氧化性Ag⁺>Cu²⁺。

（3） 分析方案2中Ag⁺未能氧化I^- ， 但Cu²⁺氧化了的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电上折出银；电流计指针偏转	C中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4)

①a中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。

③方案2中，Cu²⁺能氧化I^- ， 而Ag⁺未能氧化I^-的原因。

(资料：Ag⁺+I^-=AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺+2I^-=2Ag↓+I₂ K₂=8.7×10⁸)

（1） 过碳酸钠的化学式也可表示为 aNa₂O₂· bNa₂CO₃ ， 请写出Na₂O₂的电子式_：

（2） 仪器B的名称为，导管A的作用是

（3） 该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭和并打开（均填“K₁”、“K₂”或“K₃”）

（4） 其次用量筒Ⅱ测定混合气体中某种成分的体积，则 B中装的固体试剂名称为，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使  K₁ 和 K₃ 处于关闭状态， K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁即可。  

（5） 实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是（用含有x、y的代数式表示）。

（1） 制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是。

②装置B的作用是。

③装置C中的KOH溶液需过量，目的是。

④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为

（2） 探究K₂FeO₄的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下 氧化性强于Cl₂”，并说明理由：。

（3） 测定K₂FeO₄的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为。

（1） 仪器1的名称是。装置甲制取CO₂ ， 实验室制取CO₂的离子方程式为。

（2） 仪器2盛装0.001 mol·L^-1H₂S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是。

（3） 操作步骤：

①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO₂ ， 目的是；

②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H₂S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO₂压缩机的作用是。

（4） 通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H₂S的量为1000 ×10^-6mg·m^-3 ， 则该混合气体中c(H₂S)计算式为mol·L^-1。

（5） 三嗪( )水溶液吸收H₂S，生成 和化学方程式为。CuSO₄溶液没有出现 (填现象)， 证明三嗪吸收H₂S的化学反应具有、等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。