实验4-1 纯净物与混合物性质的比较知识点题库

二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质．

【SO₂的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如图1（夹持仪器省略）：

（1）图中的装置错误的是；B中发生反应的化学方程式为；D的作用是．
（2）【SO₂的性质】探究SO₂气体性质的装置如图2所示：
装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式．
（3）在上述装置中通入过量的SO₂ ，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式．
（4） SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃ ．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式．

实验是进行科学研究的重要手段．

（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl₄可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为，应选择下图中装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的装置．
③装置丁中仪器B的名称是，冷水进水方向：从（填“e”或“f”）口进水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分别是．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O反应可以在如图2装置中进行．请回答下列问题：
①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为．
②B中加入的干燥剂可选用（填代号）．a 碱石灰 b无水氯化钙 c 浓硫酸
③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C中；D中．

Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题

（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（6） Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

（1）制备SO₂气体的反应方程式为：．发生装置的玻璃仪器名称为、．
（2）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①；②
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO₂直接导致的．据此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）
实验现象
方案1
方案2
（3）结论
氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．

下列物质中，属于合金的是（）

A . 锌 B . 金刚石 C . 铝镁合金窗 D . 金

某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

请回答下列问题：

（1）装置A的作用是．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含，该小组同学继续进行探究．
（3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH 猜想三：Na₂CO₃和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是．
（4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
（5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na₂O₂）固体，有气泡产生，产生的气体是．

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管
	0.2mol/L Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ产生白色沉淀
		0.2mol/LCuSO₄溶液	Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃ ．用离子方程式解释现象Ⅰ：．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²^﹣ ，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²^﹣ ．
已知：Cu+ $\text{[math]}$ Cu+Cu²⁺ ， Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuI↓（白色）+I₂ ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²^﹣ ．
a．白色沉淀A是BaSO₄ ，试剂1是．
b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃²^﹣的理由是．

用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）

A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO₂气体 B . 图2所示装置可用于除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃ C . 图3所示装置可用于蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 D . 图4所示装置可用于分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层

只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）

A . C、Si B . Cu、Zn C . Al、Cu D . Fe、C

关于合金的说法错误的是（）

A . 青铜是我国使用最早的合金 B . 钢是用量最大、用途最广的合金 C . 古代常用金属铁铸造货币 D . 焊锡中加入铅是为了降低熔点

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 碘酒可用于皮肤外用消毒

下列关于合金的叙述中正确的是( )

A . 合金一定是由两种或多种金属熔合而成的 B . 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C . 铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高 D . 商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的

化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

某同学设计如图装置探究H₂O₂、SO₂、I₂的氧化性强弱。首先用N₂排净装置内空气，然后通入SO₂ ，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H₂O₂溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（）

A . 甲中蓝色溶液褪色说明SO₂将I₂氧化 B . 乙中反应的离子方程式是SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺ C . 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO₂与H₂O₂反应 D . 由实验可知H₂O₂、SO₂、I₂氧化性由强到弱的顺序是I₂>H₂O₂>SO₂

利用下列选项中提供的仪器(夹持仪器、部分试剂省略)，能完成对应实验的是（）

选项	实验仪器	实验目的
A	酸碱通用滴定管、锥形瓶	用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度
B	分液漏斗、烧杯	提取溴的CCl₄溶液中的溴单质
C	酒精灯、玻璃棒	利用焰色反应检验溶液中含有K⁺
D	250mL容量瓶、玻璃棒	配制250mL0.1mol·L^-1碳酸钠溶液

A . A B . B C . C D . D

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

实验方案

实验目的

验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

验证单质氧化性：

Cl₂>Br₂>I₂

加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)₃胶体

比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

A . A B . B C . C D . D

2022年4月16日，神州十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）


A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢	B．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜	C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

A . A B . B C . C D . D

$\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂， $\text{[math]}$ 在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。回答下列问题：

（1）装置B中浓硫酸的作用是；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是。

（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知， $\text{[math]}$ 水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(填微粒符号)。

（3）用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成 $\text{[math]}$ ，在空气中立即被氧化成含有蓝色 $\text{[math]}$ 的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 、。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ，未见溶液颜色发生变化，目的是；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多 $\text{[math]}$ 。为进一步实验确认这种可能性，向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入(填化学式)，得到绿色溶液。