实验4-1 纯净物与混合物性质的比较 知识点题库

①溴与乙醛发生取代反应；

②；

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^﹣的物质的量．

①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂ ．

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．

③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为

Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：

请回答下列问题：

①能更好地吸收有毒气体SO₂ ， 防止其污染环境；②．

I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺ ．

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号，溶液的颜色变色，则试样中含有Fe³⁺ ， 发生反应的离子方程式为；

步骤2．再取适量的试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe²⁺ ．

学式）。能证明分解产物中有 CO气体生成的实验现象是。

样品完全分解后，装置 B中的残留物含有 FeO和 Fe₂O₃

①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀 H₂SO₄ 酸化，xmol• L^－1

kMNO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。该过程发生反应的离子方程式为。

②向上述溶液中加入过量 KI—淀粉溶液，充分反应后，用y mol• L^－1Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液V mL（已知I₂＋2S₂O₃^2－ ＝2I^－＋S₄O₆^2－ ）。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。

①根据上述现象，得出实验结论：E为X₃O₄(X表示形成化合物M的一种元素)，F为(填化学式)。

②乙组实验中，步骤III中溶液由无色变红的原因是(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除X₃O₄外还可能含单质X，判断的理由是。